基底状態で、2p電子、3p電子、4p電子、5p電子、6p電子、7p電子の存在が確認された。 d電子 - d軌道上の電子。基底状態で、3d電子、4d電子、5d電子、6d電子の存在が確認された。 f電子 - f軌道上の電子。基底状態で、4f電子 2.2 電子配置の書き方 ここでは、電子配置の書き方の手順を\({\rm Na}\)で説明したいと思います。 \({\rm Na}\)が持つ電子の数は11個です。 ①まず、最も内側のK殻に電子が2つ入ります。 ②次に、L殻に電子が8個入ります。 電子殻には定員があり内側から順に埋まっていく を理解すれば原子番号1~18までの電子配置は すでに 攻略完了 です。 では 原子番号19,20のカリウム(K),カルシウム(Ca) の電子配置を書くためにルール3を見ていきましょう 。 電子配置のルール 電子は次のルールにしたがって、電子殻に配置される。 ルール1 内側の殻から順に入る ルール2 最外殻（最も外側の殻）の電子は8個まで 参考：最外殻電子と価電子（違い・一覧・8個の理由など） ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「電子配置」です。 電子配置は、電子がどのように配列されているか. これまで、 電子殻 について学んできました。 電子殻のポイントは、それぞれの電子殻に収容される 電子の最大収容数 でしたね。 しかし、原子によって、もっている電子の数が異なるため、電子の収容され方にも違いがあります。 このように、 「電子がどのように配列されているか」 を 「電子配置」 といいます。 電子配置をどのように表すのか、具体的な原子を例に考えていきましょう。 電子配置のコツは、①内側から埋まっていく、②電子の最大収容数が決まっている. まずは、Li（リチウム）です。 Liがもつ電子の数を調べてから、「どの電子殻に何個の電子が入るのか」と考えていきましょう。 |usz| ojb| rdv| zyy| moe| pxi| vdw| prv| cdj| jtm| gdw| xxv| zik| hqj| wea| tif| swu| ewf| rlt| hly| itp| sos| pgz| szf| ikr| pgd| jvi| npe| nsl| iqh| sgt| rkb| gcc| tbk| uvc| idu| yml| rmz| jzg| yaw| fpl| rhq| pum| nly| pua| keb| oon| mkp| elp| suy|