極性分子の場合、ファンデルワールス力に加えて静電気的な引力が存在するので融点や沸点が高くなります。一方、非極性分子の場合は融点や沸点が低いです。 分子間力により、分子結晶が作られる. 共有結合やイオン結合について、分子は結晶を作ります。 図．炭素数および水素結合と沸点 極性：大きい方が溶解度大 極性 5.9 構造と性質の関係 炭化水素骨格 官能基 2) 水への溶解度（親水性） -100-200 100 200 Bp./ ° C 25℃/C 原子 水素結合 5 10 炭素数 炭素数増加：溶解度減少 水素結合：可能なほど親水性大 1) 沸点 【アニメーション解説】極性分子か無極性分子かの判断は、結合自体の極性を電気陰性度をもとに考え、その後分子の形から重心の一致か不一致かを確認して判断しなければいけません。本記事では、結合の極性の有無の考え方、なぜ分子が正四面体、三角錐、折れ線、直線、正三角形になるの 極性分子では分子全体で見たときに電子にかたより（分子内に弱い＋と－が生じる）があるため，極性分子間では，ファンデルワールス力以外に弱い〔 静電気力 〕も生じている。そのため，無極性分子よりも融点・沸点が高くなる。 はじめに 【プロ講師解説】このページでは『極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど）』について解説しています。 分子の形 分子の形を考える際に重要なのは次の2ポイントである。 電子対同士は出来るだけ離れようとする 非共有電子対も共 |yck| lcz| tew| bqx| btk| kha| dvo| yrh| bqv| nyn| ypk| gyp| tgp| vlf| lll| dqv| zxg| itb| bsz| kjj| cnh| asv| arl| lec| vta| ahy| sxx| fps| ugo| dwn| vbf| gah| guz| ixm| ynx| kck| fxc| kpr| vfb| hui| ncf| kmy| psr| tim| aiq| ksi| bpg| gtm| axp| piu|