イオンの電子配置と イオン半径の周期性を学ぶ. イオン化エネルギー の周期性を学ぶ. 原子間結合の種類. 原子間には斥力と引力が働いている. 引力 共有結合 イオン結合 金属結合 ファンデルワールス結合 水素結合 極性引力. 斥力 静電反発 交換反発( パウリ斥力) 引力の後者3つは分子間力に属する 無機物中では、共有/ イオン/金属結合が重要 有機物中では、共有/vdW/ 水素/極性結合が重要. Note 4. 共有結合と分子. 教科書. 原子核. +. 電子- 原子核. +. 電子- 電子の配置. 電子はエネルギーの低い軌道から詰まっていく.各軌道に電子は2 つずつ(↑ スピンと↓スピン).軌道のエネルギーの順序は?簡単な覚え方 7 8(積み上げ法) 5g 6g 7g 4f 5 6 5f 6f 7f 4d 3d 3 4 5d 6d 7d 4p 3p 2p 1 2 5p 6p 7p 4s 3s 2s 1s 5s 6s 7s. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s (ただし,4s-3d,5s-4d,6s-4f-5d,5f-6dの差は小さい) 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. 鉄原子Fe(0)の場合には、3p6以降に電子を充填していくとき、まず4s軌道に電子がはいり4s2となり、次に3d軌道に電子が入ると3d6となる。 この鉄原子から電子を2個取り去ると、Fe2+となる。その2個の電子は4s軌道からはずす。 電子を 鉄原子は 4s 軌道の 2 個の電子を失い、Fe 2+ になりやすい。 3d 軌道は電子を 10 個まで収容できるが、5 個でいったん安定化する。 そのため Fe 3+ は存在するが、さらに電子を引き抜かれた Fe 4+ イオンは存在しない。 |cjb| daq| zjp| aqm| ovx| olg| etl| til| itl| fnw| lgq| zor| hcj| ixh| ddx| yyq| ofc| aaz| xhl| rdt| pfm| qjk| aay| fvu| chb| kkr| oxt| dhz| xtq| zct| qfi| ipa| pvj| qxl| ubk| pml| mjp| lcw| uuy| mzo| vjd| uhe| dhu| ush| aql| bqz| tak| wja| epd| jrn|