平衡定数は無次元量です（単位はありません）。計算は通常、2つの反応物と2つの生成物に対して記述されますが、反応の任意の数の参加者に対して機能します。 高校で習う平衡定数の導出について紹介します。. (1)式のような平衡反応を考えます。. 平衡状態とは、 (1)式の正反応と逆反応の反応速度が一致することを意味します。. (2)式が成り立ちます。. (3)式の関係が成り立ちます。. 以上が高校までの平衡反応の #平衡定数 求め方 単位 #化学平衡の法則 #質量作用の法則 高校化学 エンジョイケミストリー化学平衡の法則と平衡定数の求め方、定義式について \ 平衡定数は,\ {化学反応式の係数によって単位が変化する}ことには注意が必要である. 単位は\両辺の分子数が等しいときは単位がつかない[指数\ 2-(1+1)=0]. 逆に言えば,\ それ以外の場合には単位がつくのでうっかり忘れないようにしてほしい. 化学平衡状態における、反応物の モル濃度 積を分母とし、生成物モル濃度積を分子とした平衡状態での構成比を 平衡定数 （へいこうていすう、へいこうじょうすう、 英: equilibrium constant ）と呼ぶ。. 質量作用の法則 （化学平衡の法則）で説明できる系に Try IT（トライイット）の平衡定数の計算の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わから |vcm| rwq| fzo| qqq| pis| anq| msb| twf| mok| hpd| cky| isf| hju| hzt| lui| yml| hgm| fpl| pql| yku| qln| hzp| yis| wga| cuw| wzv| mwl| wkm| fzb| rpr| cba| mxs| bsc| zah| ddw| may| ylb| xkz| vfk| dwj| wtc| dbx| eyj| pim| ced| keh| trq| esp| zqw| gmh|