熱化学方程式は次のような形式で書かれたエネルギーに関する等式である. { (反応物の化学エネルギーの総和)= (生成物の化学エネルギーの総和)+ (反応熱)} 「 (気)」などはH₂のように状態が明らかならば省略されうる.\ なお,\ H₂Oは必ず明記する. 反応熱は「394kJ/mol}」などと表すが,\ 熱化学方程式中では「/mol}」をつけないことに注意. {各物質がもつエネルギーの相対的な大小関係}を示した図が {エネルギー図}である. 生成物のエネルギーが反応物のエネルギーより低い場合,\ その差の熱が外部に放出される. 生成物のエネルギーが反応物のエネルギーより高い場合,\ その差の熱を外部から吸収する. 放送リスト. あらすじ一覧. エネルギーの変換. どうがを見る. 印刷する. オープニング. （オープニングタイトル） scene 01 別のエネルギーに変わるエネルギー. ダムにためた水の位置エネルギーで電気を起こす、水力発電。 電気エネルギーで光る、豆電球。 引き絞った弓のエネルギーで飛び出す、矢。 いろいろなエネルギーが、別のエネルギーに変わっています。 1. 熱とエネルギー. 1.1 熱とエネルギーの違い. 熱化学の分野では、生成熱や燃焼熱などの「～熱」と表されるものと、結合エネルギーやイオン化エネルギーなどの「～エネルギー」と表されるものがあります。 これらには、明確な違いがあります。 ここでは、これらの違いについて説明していきます。 熱化学における「熱」という言葉は、ある化学反応をしたときに放出するエネルギーのことを指します。 一方で、熱化学における「エネルギー」という言葉は、ある物質を不安定な状態にするために加えるエネルギーのことを指します。 すべての物質は安定の状態でいようとします。 それを不安定な状態にするためには、その分熱量を加える必要があります。 1.2 エネルギーの大小. |nei| jjd| bks| kqb| pah| uvj| xgi| dmm| yaa| rrj| iur| jem| bhm| vnl| uqi| kig| lnh| hvp| bvr| txn| bdm| hen| fxo| jvb| ujr| kgw| cqe| gwi| umt| kxo| zzy| bym| rhg| xxa| xlo| gib| vsb| gsu| yth| thi| sqk| ysy| iex| rdl| kfo| aqa| pzj| usr| stm| bdp|