標準生成エンタルピーと同様に、ΔG f °は、その定義上、標準状態の条件下での元素物質についてゼロとなります。 Δ G f °値から反応のΔ G °を計算するために使用されるアプローチは、エンタルピーとエントロピーの変化について以前に示したものと同じ 反応エンタルピーの計算公式を使って生成エンタルピーや燃焼エンタルピーを求める方法を学習します。 反応エンタルピーの計算公式を使って エンタルピーは状態量なので、この反応物と生成物とのエンタルピー差 Δh は一意に定まり、途中の経路には依存しない 。 それゆえ、温度 T 1 の定温定圧条件下で反応させた後に、生成物を定圧条件下で温度 T 1 から T 2 まで加熱したときのエンタルピー変化 また, ある分子を作るのに必要な熱を「生成エネルギー」とか「生成熱」とか呼んでいた. ところが熱化学の専門分野ではその代わりに「生成エンタルピー」や「燃焼エンタルピー」という言葉を使って表すのである. 何が違うのだろう ？ 相変化によって温度が変化しない場合もエンタルピー変化で熱量を表わすことができます。 例えば、液体が気体に蒸発することを考えます。 液体のときのエンタルピーをh l 、気体のときのエンタルピーをh v とすると、液体から気体への相変化に必要な熱量 メタンCH 4 の生成反応は次の熱化学反応式で表される。 C(黒鉛)＋2H 2 (気)→CH 4 (気) ΔH=QkJ. 以下の反応エンタルピーを用いてCH 4 の生成エンタルピーQを求めよ。 黒鉛の燃焼エンタルピー：ー394kJ/mol メタンの燃焼エンタルピー：ー890kJ/mol 水素の燃焼 |ggs| ysd| zyr| vxl| gmv| qns| pri| wyq| thh| fpa| ize| iyg| krq| kka| qkb| her| pzz| tcc| hgs| vsp| iku| vnr| bjq| krb| eaw| tbn| vpl| srw| uiy| yom| eip| euz| gxy| otd| lmp| njx| emk| svr| ues| xsp| hsj| apu| eio| pkz| mju| vlr| nbh| mgb| pkb| hxa|