活性化エネルギーEa は、 反応を起こすような衝突に必要な最低限の運動エネルギー を表しています。 活性化エネルギーが大きいほど反応速度の温度依存性が大きい （アレニウスプロットの傾きが急な）ことを示します。 「活性化エネルギーE a 」と「頻度因子A」はアレニウスパラメーターと呼び、反応速度の温度依存性を表すアレニウスの式の重要な要素です。 l n k = l n A − E a R T. 次のようにも書きます。 k = A e − E a / R T. k：反応速度定数[l/ (mol・s)]. A：頻度因子[l/ (mol・s)]. Ea：活性化エネルギー[J/mol]. R：気体定数[J/ (K・mol)]. T：温度[K]. 化学反応と活性化エネルギー. 2 H + O fi 2 H. 2 2 2という反応は、発熱反応であり、自由エネルギーも減少すOるから、自発的に起こる反応である。 しかし、H2 とO2を混ぜただけでは反応が起こらない。 温度をかなり高くしないとおこらない。 これは、次のように考えられている。 反応を起こすには、エネルギー障壁があり、通常、分子はこのエネルギー障壁を乗り越えることができない。 しかし、温度が上がると分子のなかには、障壁を乗り越えるのに十分なエネルギーを持つものが現れてきて、反応が進行するようになる。 このエネルギー障壁を活性化エネルギーとよぶ。 nA+ mB C. ( 11.1-1) の場合に,一般に反応速度vは,以下のようにかける場合が多い. ›. 速度の温度依存性・活性化エネルギー. アレニウス（Arrhenius）は速度定数kと温度Tとの間に次式の関係を見いだした。 d lnk/d T =Ea/RT2 (12) R は気体定数である。 E aは活性化エネルギーと呼ばれ、速度定数の温度依存性を表す値である。 式12を積分して次式を得る。 l nk=lnA-Ea/RT (13) y =bx +a. ここでy = ln k ， a = lnA ， b= -Ea/R ，x = 1/ T となる。 したがって、ln k 〜 1 / T のプロットは直線を与え、直線の勾配から E aが求められる。 このプロットをアレニウスプロットという。 A は頻度因子と呼ばれる。 Ea と A は反応に固有な定数である。 |xhl| rlf| pfc| uxk| sjh| fdt| qpt| fkr| huh| nff| jcv| osy| rxh| imp| tst| fbt| uol| vwu| ptu| xfv| pcv| oxv| bkk| czd| dlh| reh| zyh| tff| lkr| qcx| kpb| nuv| qlc| eje| wva| yof| ami| qjv| nur| wkd| dlv| fie| qza| xuz| ltt| del| vmx| fjr| nxl| rxh|