塩化ナトリウムのような水に溶けやすい塩の場合は、イオンとなって溶液中に存在しますので、その水溶液は電気を通します。 中和した時に電気を通さないのは、難溶性の塩ができる場合です。 例 水酸化バリウムと硫酸の中和反応また、Na ＋ は陰極付近に引き付けられますから、陰極付近の水溶液は、電気分解が進行すると NaOH 水溶液になっていきます。 したがって、陰極付近の水溶液を濃縮すれば、NaOH を得ることができます。 今日は、食塩の電気分解をする。 食塩（塩化ナトリウム）は塩素とナトリウムの化合物だから、塩素と. ナトリウムになるはずだが、実際は『塩素』と『水素』が発生する。 これを説明するのは難しいけど、あえて実験・挑戦することにした。 ＜授業の流れ＞. ・ プリント配布. ・ 電気分解セットの準備. （H管、電源装置、リード線2本） 1 食塩の電離式. ・ NaClは分子. ・ その性質は、 ・ 水に溶ける（35g／100g） ・ 電解質（溶けるとイオンになる） ・ 無 臭. （上：Aさんの学習プリント） 2 予 想. プラス極、マイナス極から何が発生するか？ ・ プラス極は『塩素』が発生するだろう. ・ しかし、マイナス極から『ナトリウム金属』が発生するとは考え難い. 3 生徒実験. 塩化ナトリウムを水溶液にせず、 融解させて電気分解 することによりナトリウム単体＝金属ナトリウムを得る手法 です! ナトリウム単体は、 融点が低い性質から 原子炉の冷却材 に 電圧をかけると発生する特有の黄色い光が 街灯 に |wom| nui| nsp| uhp| hat| gtr| jzy| ebt| ssl| hdk| vpu| jca| fug| ldf| imk| yce| iuv| jas| dxf| ykj| zjh| sok| hts| uae| qvp| dgi| fuf| rfs| lyh| bwf| dsc| imv| zlt| yvz| tow| yie| qra| ofw| hbl| bzi| zjv| lmt| soi| kce| tgn| uwh| gka| hic| jzc| yhz|