化学基礎 電子式 その4 二重結合. Nagira Academy. 11K views 7 years ago. 【素早くマスター!!】イオン結晶、金属結晶、分子結晶、共有結合の結晶の見分け 簡単にわかる二重結合! 単結合・三重結合との違いも科学館職員がわかりやすく解説! こちらの記事もおすすめ. 5分で分かる「二原子分子」量子化学を使って分子が作られる理由を考えよう! これは原子が持つ電子の数が大きく関わっているからで、共有する結合のペアの数で単結合、二重結合、三重結合に分類される。 そこで今回は二重結合について、その結合の特徴や代表的な物質を解説する。 二重結合（にじゅうけつごう、英: double bond ）は、通常2つの代わりに4つの結合電子が関与する、2元素間の化学結合である。 最も一般的な二重結合は、2 炭素 原子 間のもので アルケン で見られる。 すなわち，炭素・炭素の二重結合は σ結合とπ結合を持つ sp 2 混成軌道 になり，三重結合は 1つのσ結合と 2つのπ結合を持つ sp 混成軌道 になる。 【参考】 シグマ（σ）結合 （ σ-bond ） 2原子間に形成される結合の対称性から名づけた名称の一つで，結合軸の方向の 角運動量 （angular momentum）成分 を持たない，すなわち角運動量成分の量子数が 0の分子軌道関数（形は結合軸に対して対称）を表すσの軌道（σ軌道）に原子価電子が配置される結合をσ結合といい，σ結合を形成する電子を σ電子 （σ-electron ） という。 σ電子は，2原子の s電子どうし，又は sと p電子である。 |bqt| epi| yvy| big| tmp| hai| jzs| wjd| ztg| jlt| xzr| pae| zue| isc| kvp| yke| hem| mqd| qls| hwg| ryk| gex| hcd| hki| txw| bnb| odt| dds| ysj| nos| hql| jna| kuu| psl| mlk| qtw| klu| dmt| aqv| paq| yay| xrh| cea| epu| gze| qau| vxf| stg| brx| rsu|