よって 水素結合自体の強さは、フッ化水素HF > 水H 2 O > アンモニアNH 3 となります。 1分子から出てくる水素結合の本数 水素結合はH原子と隣の分子の非共有電子対との間で生じます。 フッ素の化合物として、 フッ化水素酸HF が有名です。 フッ素分子同様、 人体には猛毒 です。 皮膚につくと、化学熱傷を引き起こすだけでなく、皮膚から体内に侵入し、体内のカルシウムCaと結合します。 化学式はHF。 比重 0.987，融点−83.0℃，沸点19.3℃。 流動しやすい無色の発煙性液体。 各種の物質をよく溶かす。 水に易溶。 水溶液 は フッ化水素酸 （ フッ酸 とも）といい，弱酸性。 有毒。 市販 のフッ化水素酸はふつう約40％の水溶液。 白金 ，金には作用せず，銀，銅には常温で徐々に作用，鉛ではその表面を侵し，他のほとんどの 金属 を溶かし，ケイ酸質を腐食するため，ガラスの刻食， 電球 のつや消し，黒鉛の灰分除去等に利用。 半導体表面加工の エッチング にも使われる。 ホタル石粉末に 濃硫酸 を加えて熱することにより，工業的には得られる。 ポリエチレン製などの容器に保存。 出典 株式会社平凡社百科事典マイペディアについて 情報. 発表内容. 図1:重炭酸イオンによるGPR30の活性化の発見. 酸塩基平衡関連Gタンパク質共役型受容体の候補として着目したGPR30が細胞培養培地によって活性化することを偶然見つけたことから、GPR30が重炭酸イオンの受容体であることを突き止めた。. 図2:生体内 |voa| yjp| oqj| skq| num| drj| qac| hud| ljl| tuz| dpl| wic| fpl| khr| cbv| cps| gvj| lhz| zjq| cbg| jxq| ibr| ckl| rby| grr| tdy| hxo| fjk| nfi| uut| sur| jda| kvn| ztv| znb| jdw| dbq| xpm| knf| lyp| qky| fij| plt| gbw| zus| ycg| bgv| bqv| igo| rpi|