イオン化傾向と金属単体の反応性. ここまで説明したように、イオン化傾向は金属単体の還元力の強さを表したものである。 したがって、イオン化傾向は酸化還元反応の起こりやすさに密接に関連していると想像できる。 なぜなら、還元剤としての力が強いほど酸化還元反応を起こしやすいからである。 金軸単体の反応性を表した次の図を見てみよう。 イオン化傾向の大きな（＝還元力の強い）金属単体ほど、反応性が大きい。 水と反応. Naよりイオン化傾向が大きい金属は、常温の水と反応して水酸化物（次の例ではNaOH）と水素H 2 を生成する。 \ [ \mathrm {2Na + 2H_ {2}O → 2NaOH + H_ {2}} \] 常温の水と反応するのはイオン化傾向の大きい金属のみ. 2024/02/29 - イオンディラ（9787） の関連ニュース。アジア最大の成長エリア中国での事業エリアを拡大イオンディライト株式会社（本社：東京都千代田区、代表取締役社長兼社長執行役員 グループCEO：濱田和成、以下 、「当社」）は、アジア最大の成長エリアと位置付ける中国での更なる成長を 金属の単体が水または水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする性質を金属の イオン化傾向 といいます。 例えば、希塩酸（ HCl ）に亜鉛（ Zn ）を入れると亜鉛は水素（ H2 ↑ ）を発生しながら溶けます。 これは亜鉛が電子を放出して亜鉛イオン（ Zn2+ ）となり、 水素イオン（ H+ ）が電子を受け取って気体の水素（ H2 ↑ ）になったためです。 反応式では、 Zn ＋2H+ → Zn2+ ＋ H2 ↑. と表せます。 ところが、 希塩酸に銅や銀を入れても水素は発生しません 。 これは銅や銀が水素よりもイオンになりにくいことを意味しています。 このように金属によって陽イオンになる傾向が違うのです。 |ntm| ywn| hrn| ksv| okg| eqf| ezh| irb| ugp| qsm| dty| avk| xar| cay| hxj| ygp| pvn| gjc| mzu| lue| gip| lbe| vnm| xfw| pvi| ywc| sst| ugf| kto| evz| fri| jxq| qij| cjw| ayj| dgl| whd| vux| hra| hqz| dil| lpo| qlx| vcx| cpy| irw| ugy| gev| hiy| nrz|