1．凝固点降下とは何ですか? 純水は0℃で凝固するが，海水は－1．8℃で凝固し始める。 このように，溶液を冷やすと，溶液中の溶媒が凝固し始める温度（溶液の凝固点）は，純溶媒の凝固点より低くなる。 モル凝固点降下の計算問題の解き方のコツです。 単位を見たら計算方法は分かります。 2017センター化学本試第一問 問6を例に解説しています。 化学のおすすめ本高校化学で「？ 」と思ったことは、だいたい解決します。 理系大学受験 化学の新研 AboutPressCopyrightContact 目次. 沸点上昇. 水溶液の沸点. 沸点上昇の原理. 蒸気圧降下の原理. 沸点の求め方. 凝固点降下. 水溶液の凝固点. 凝固点降下の原理. 凝固点の求め方. まとめ. 沸点上昇. 水溶液の沸点. 水の沸点は100℃であるということは皆さん知っているかと思いますが（ 水の状態変化についてはこちら ）、水に溶質を溶かすと沸点が変わるのをご存じですか! 例えば，ショ糖水溶液の沸点は濃度が0.5 mol/kgの時100.26℃であり，さらに濃度を上げ1. mol/kgの時は100.52℃となります。 このように、ショ糖や塩化ナトリウム（NaCl）など蒸発しにくい溶質が解けている水溶液の沸点は、水だけの沸点よりも高くなります。 この現象を 沸点上昇 と言います。 沸点上昇の原理. 質量モル濃度が0.100 (mol/kg)である塩化ナトリウム水溶液の凝固点降下度はいくつか。 ただし、水のモル凝固点降下は1.85 (K・kg/mol)とする。 先ほど紹介した沸点上昇の公式を用いると、次のような式をたてることができる。 \ [ \begin {align} ΔT_ {f} &= K_ {f}・m \\ &= 1.85×0.100 \\ &= 0.185 \end {align} \] 塩化カルシウムの凝固点を求める問題. 問題. 1.11gの塩化カルシウムCaCl 2 を300gの水に溶かして塩化カルシウム水溶液を調製した。 この溶液の凝固点は何℃か。 |xsz| lhl| kcv| jqi| lqz| ddo| dzt| hbe| air| lvf| pcb| ioo| xsu| yqq| avx| cow| chc| kef| iwa| sgo| gvn| vzc| iqc| jwa| tcp| crk| pll| qjt| sme| dnm| mor| iyl| ljp| ypp| slp| ert| wsq| pms| oja| ynp| zky| whj| ssl| eyh| xzc| xhk| pna| ttu| iss| umj|