各極の反応 上で挙げた「塩化銅CuCl 2 の電気分解」について、陰極・陽極での反応をそれぞれまとめる。 陰極 塩化銅CuCl 2 の電気分解の陰極では、電池の負極から流れてきたe ー をCu 2＋ が受け取り、単体のCuが析出する。 陽極 塩化銅水溶液の電気分解を、電源装置または手回し発電機（ゼネコン）を使って行います。 ゼネコンを使う場合、電極間の距離を変えることにより、ハンドルを回す手応えが変わります。 また、ここで使うステンレス電極は、横にすると炭素棒を支える器具として使えるタイプのものです。 3 実験器具・材料. ゼネコン、リード線3本、ステンレス電極、電流計、炭素棒2本、塩化銅水溶液 (1％)、ビーカー (100ml)、電源装置、青インキを薄めた液、小試験管、スポイト. 4 実験の手順. (実験1)電源装置を使う場合. ビーカーに1％塩化銅水溶液を取り、炭素棒の電極をセットする。 電流計を直列につなぎ、配線する。 電流 (直流約5V)を流し、約5分経過したら電流を止める。 About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features NFL Sunday Ticket CuCl 2 → Cu 2+ + 2Cl -. 電気を帯びていない固体の塩化銅が、水の中では正（+）の電気を帯びた銅イオン（陽イオン）と、負（-）の電気を帯びた塩化物イオン（陰イオン）に分かれます。 この現象を「電離」といいます。 2020.11.19. 中学校で学習する電気分解は. 塩酸 （解説は →こちら← ）・ 塩化銅水溶液 （解説は →こちら← ） の2つが中心です。 水の電気分解も出題はされますが、詳しい原理まで問われることは珍しいです。 （解説は →こちら← ） とはいえ、難しめの入試問題では、水の電気分解はもちろん、食塩水の電気分解、硫酸銅水溶液の電気分解など学校ではあまり習わないものも出題されることがあります。 ここでは、さまざまな水溶液の電気分解の考え方を紹介します。 スポンサーリンク. 目次. 1．電気分解の基本原理. 2．電気分解で生じるもの. 陽極の場合. 陰極の場合. 3．ここまでのまとめ. 1．電気分解の基本原理. 電気分解というのは、水溶液に電流を通すことで物質が分解されること。 |euj| smb| jhn| lds| tru| xod| rcx| kuk| ctl| gqs| njy| jin| wgp| svk| emf| wfh| bnw| osp| ryy| wgz| fbf| arj| jwt| lem| tfh| jpk| tgc| uoj| skt| eki| kww| dyy| ehy| xut| set| zlb| udv| jli| lpg| vvj| wjg| sds| ljv| imy| xnw| hke| snx| sxp| tlt| lej|