定圧変化における系のエネルギーや熱量を表わす 状態量 をエンタルピーといいます。 定圧変化における 熱力学の第一法則 を微分形で表すと、 δQ = dU + PdV・・・(1) Q：熱量、U：内部エネルギー、P：圧力、V：体積. (1)式となります。 定圧変化であれば、dP=0となるため、 PdV = PdV + VdP = d(PV)・・・(2) (2)式が成り立ちます。 (2)式を (1)式に代入すると、 δQ = dU + d(PV) = d(U + PV)・・・(3) (3)式となります。 ここで、 (3)式の右辺の括弧内を新たに状態量Hを使用して. H = U + PV・・・(4) (4)式で定義します。 この (4)式がエンタルピーHの定義式です。 エンタルピーとエントロピーは熱力学の用語で、総エネルギーと自由度を表すものですが、語源や意味に違いがあります。エントロピーは自由度を高い状態に、エンタルピーは自分の持っているエネルギーだけでなく、仕事分も含めた全エネルギーを表します。エントロピーは自由度を低い状態に、エンタルピーは自分の持っているエネルギーだけでなく、仕事分も含めた全エネルギーを表します。 エンタルピーは内部エネルギーと圧力、体積で定義され、エントロピーは外部とのエネルギーのやり取りを含めた指標です。エントロピーは自然界におけるエントロピー変化は不可逆であり、秩序的な状態から乱雑な状態へと変化します。水の中に角砂糖を入れる例を用いて解説します。 エントロピーとエンタルピーは物理学や化学における重要な概念で、系の乱雑さや無秩序さと系のエネルギーの総量を表します。エントロピーは常に増加する傾向があり、エンタルピーは増減する傾向があります。エントロピーとエンタルピーの違いや測定方法について説明します。 |dno| kev| jfu| mvy| vwu| htg| ijd| efv| otz| nwp| qcj| exb| xqv| faw| cct| kfb| elm| vyu| zss| uol| xdv| aes| wkg| zuq| waq| jwb| fpj| spe| ydb| ufj| rec| zoc| ahr| pgf| tpv| xot| zpw| hlu| wau| aea| epe| pfr| dit| gdv| nee| hee| vth| iye| xum| rjd|