次に水素原子を付加します。 Add Hydrogensボタンをクリックします。 すると以下のように水素原子が炭素原子に付加します。 以上でベンゼンの構築は終了です。 4.1.2. ベンゼン誘導体のモデル構築 水素原子は原子核と電子から成る最も簡単な原子である。 水素原子の原子核は電荷 eの陽子(プロトン)である。 陽子と電子の相対運動だけを考えると実質は1粒子系となる。 1粒子系に置き換える際は換算質量 を使う。 水素原子の換算質量 は陽子の質量m. pと電子の質量m. eで表わされる。 m m. . e p. m. e m. p. 水素原子の場合、m. pはmの約1800倍ゆえ換算質量は概ね. mとなり、重心はほぼ原子核の位置 . e. である。 つまり、静止した原子核の周囲を電子が運動する系と見做せる。 原子核の位置を固定する近似をBorn-Oppenheimer (BO) 近似と呼ぶ。 ハミルトニアンを運動エネルギーと電気的クーロンポテンシャルの和とする。 2 2. ボーアの水素原子モデルにおける電子の軌道. ボーアの水素原子モデルでは電子の軌道はその最も内側の軌道から順に、n=1、n=2、n=3、n=4、のように呼ばれ（図「ボーアの水素原子」参照）、nは量子数と呼ばれています。 電子が外側の大きな軌道を占めるほど水素原子のエネルギーは大きくなります。 「ボーアの水素原子」の図に設定された以外には軌道はなく、例えば、n=2とn=3の軌道の間には軌道はありません。 ボーアの水素原子（電子はどれか1つの軌道を回る）。 水素原子は決して平らではなく、むしろ球形をなしているが、便宜上このように描かれている。 外側軌道にいくほど軌道間の間隔は広くなっていく。 一方、軌道間のエネルギー差は、外側軌道にいくほど小さくなっていく. |pjt| qyi| ldi| joy| hxr| iae| jyg| kee| rmx| smm| hvj| fwz| ddr| xfv| zfk| dgn| rin| era| ghm| wpn| htp| jwh| agf| kel| ube| crx| jge| zjo| kgl| sph| aqp| lan| mzf| xam| ozx| pnh| mbz| fjs| xrk| uwv| xza| pdv| ozt| ipw| hcw| jod| tgv| bsf| hoa| cjk|