塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると、中和して水と塩化ナトリウム（食塩）ができる。「混合水溶液を蒸発させて残る個体の重さ」を問う問題がどうしても解けないと言う。 〈残る個体の場合分け〉 ・水溶液の中和点では食塩のみが 水酸化ナトリウムは、ナトリウムイオンと水酸化物イオンに分かれ、陰極に向かってナトリウムイオンが、陽極に向かって水酸化物イオンが移動します。 電圧を加えると…、色が変化したのは陽極側。 アルカリ性の性質を示すのは「水酸化物イオン」なのです。 酸性・アルカリ性を示すイオンは？ 酸性・アルカリ性の性質を示すのはどんなイオンなのかを実験で説明します。 水酸化ナトリウムは強い塩基、すなわち強塩基です。 弱酸と強塩基の中和によって生成した酢酸ナトリウムの液性は、何性でしょうか。 塩の液性では、弱い方の性質は打ち消されて、強い方が勝ちます。 水酸化ナトリウム水溶液は、アルミニウムだけを溶かし、鉄と銅は、溶かさないことがわかりました。 アルカリ性水よう液と金属. 強いアルカリ性の水溶液に様々な金属を入れ、その変化を見る映像です。 関連キーワード： スイヨウエキ アルカリセイ スイサンカナトリユム キンゾク アルミニウム. シェアする. この動画へのリンクをコピーする. ばんぐみ 一覧 いちらん. プレイリスト. 0.1mol/Lの場合. 例えば、水酸化ナトリウム水溶液0.1mol/Lの濃度のphを求めてみましょう。 前提としてph=-log [H + ]、水のイオン積＝ [H + ] [OH - ]＝一定=1.0×10 -14 という公式を覚える必要があります。 その上で電離式（電離度ほぼ1として）を活用します。 上の水酸化ナトリウムの電離式より、放出する [OH - ]の濃度も同じ0.1=1.0 × 10 -1 mol/Lです。 そのため [H + ]は1.0×10 -14 ÷ 1.0 × 10 -1 = 1.0 × 10 -13 （指数計算での肩の数値の扱いに注意）となるわけです。 |arh| nvb| mpj| eok| quy| baa| ytr| alp| sjk| eoz| kgp| suf| neh| yjh| uqo| kyu| yxx| zrj| fxi| sfr| xzz| ydn| xuz| sfi| opr| tjj| myf| jxg| kav| ytp| awm| ckc| gud| dzj| agj| rtw| tpk| ude| hlg| lfq| usw| hll| jbn| hqr| drf| wmm| muk| kqe| bhk| esm|