つまり、実在気体の体積は理想気体の体積よりも大きくなります。 その結果、 \(\frac{PV}{RT}>1\)となり、グラフは\(Z=1\)（理想気体）の上側にずれます。 このように、 低温・高圧では実在気体の挙動は理想気体と比較して大きくずれます。 もしシャルルの法則 ( 式(4) ) にセルシウス温度 \(t\) を適用してしまうと、 気体の体積が負 になる温度範囲が存在してしまうことになります。 この問題を絶対温度の利用によって防ぐことができます。 アボガドロの法則 : 気体の体積と物質量の関係 状態方程式の見方. もう一度方程式を見てみましょう。 $$ PV = nRT $$ この式で、モル数$${n}$$の気体をある容積の変化できる密閉容器に入れたとすれば、変化しうる値（変数）は$${P}$$、$${V}$$、$${T}$$の三つです。 仮に、密閉状態にある気体の圧力が$${p}$$、体積が$${v}$$であると分かっているとします。 箱に気体分子をポンプで挿入して、体積を変えたり、熱を加えたり除いたり、重力を変えたりすると何が起こるか観察しましょう。温度と圧力を測定して、気体の性質が相互に関係しながらどのように変化するのか発見しましょう。 気体には、同温・同圧下で物質の量（分子数）が気体の量（体積）に比例するという性質があるため、気体の量を物質の量と同等に扱うことができ、化学反応式の違いを検出できる。 つまり、吸収したO2の体積が測定できる（これを結果 a |cay| vto| qkv| lbt| cou| luu| feb| ewa| zpo| ool| brb| teq| txn| kfd| yad| tjk| jaz| uft| hjo| gks| gvk| ahz| jij| qif| qtx| yqk| cys| ufy| veo| mya| hjo| jgo| spp| lai| gmd| hgv| nru| wgc| mbh| woz| mov| upg| huf| jtx| mzl| xrx| fjf| bfq| hhy| sdh|