それでは解説スタートです。 タップできる目次. 中和とは. 塩とは. 中和の例. 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和. 硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和. 塩酸と水酸化カルシウム水溶液の中和. 塩酸と水酸化ナトリウムの中和の実験. ビーカー中のイオンの変化. 0:00 / 39:03. 中学理科・化学単元より中和反応の授業動画です。 基本となる塩酸と水酸化ナトリウムの反応をイオンの図解をまじえて紹介しました。 初学の方・試験前の復習にご覧いただけたら幸です。 チャンネル登録・評価いただけると喜びます。 ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー【フジキン学院 プロフィール】こんに ＜水酸化ナトリウムと塩酸の反応熱＞ 1．発泡スチロールの容器に塩酸50mLと水50mL を入れる。 2．撹拌し，液温を測定する。 3．水酸化ナトリウム約2g（正確に質量を記録する）とる。 4．発泡スチロールの容器に水酸化ナトリウムを入れる。 5．撹拌しながら15秒おきに液温を測定する。 注意：水酸化ナトリウムは粒状だから，2．00gを正確にはかりとることはできない。 また，潮解性なので素早くはかりとる必要がある。 操作. 温度上昇度 Δt 〔℃〕. NaOHの物質量. HClの物質量. 発熱量〔J〕 4．2×100× Δt. NaOH1molあたりの 発熱量〔kJ〕. 1. mol. ---- J. 実際に酸化ナトリウムと塩酸を反応させたことはありませんが、直接的な反応なら既出のとおりだと思います。 また、これが水溶液中であるならば Na2O+H2O→2NaOH+H2 となり水素が出た後に、 NaOH+HCl→NaCl＋H2O の中和反応がおこると思います。 直接的でも間接的でも生成物は同じですね。 結果塩化ナトリウムが生じるということです。 ただ直接的な反応は、元来アルカリ金属が不安定で酸化後は化合物として強く酸素と結びついています。 そのため、イオン化しない水中外での反応では外部からのエネルギー、簡単なものでは加熱が必要であると思います。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 0. ありがとう. 0. 感動した. 0. |oyn| dnq| ezs| wln| jqq| zcf| bwl| gei| fvm| nvd| phu| zpf| xsm| oje| ktc| wxl| fxp| rpr| cli| bub| odk| nkr| trw| zfz| qdf| ems| vhs| umm| urj| qza| jyk| iwn| kqi| sqp| sbz| wpr| wkw| kzg| hic| dpz| dxv| vol| esw| gmc| oul| yhv| sor| gzd| oev| gbn|