中和滴定の実験について考察をしています。 二段階滴定を行いました。 第1滴下量は、8.00ml第2滴下量は、16.23mlでした。 塩酸と炭酸ナトリウムの中和滴定であったので、 第2滴下量－第1滴下量=第1滴下量 となると考えました。 その後，中和滴定の終点での液体の体積の目盛り（終わりの目盛り）v2（mL）を計測する。 中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積は，v 2 －v 以前に、酸化還元滴定考察でも書きましたが、2つの求め方があります。 密度は1.0g/cm 3 、酢酸CH 3 COOH分子量60より、、、 1Lと考えると、、、 もくじ. 1 pHの概念：酸性・中性・塩基性の判断. 1.1 中和滴定と中和滴定曲線の関係; 2 実験器具を利用し、中和滴定を完了する. 2.1 指示薬の種類：フェノールフタレインとメチルオレンジ; 2.2 食酢に存在する酢酸の濃度を決定する手順：共洗いの必要性; 2.3 食酢の中和滴定によって濃度を決定する 中和滴定实验中的误差分析. 中和滴定是中学化学一个很重要的定量实验，对学生的实验技能要求很高，但不少同学没有把握好实验的关键，其结果往往差异很大。. 为了帮助同学们总结经验教训，本文拟围绕中和滴定实验和同学一起来剖析产生误差的原因。. 用 中和滴定の目的は濃度の分かっていない酸や塩基の濃度を知ることにあります。中和点の考察と中和滴定に必要な実験器具のチェックをしておきましょう。実験器具は取扱方が問題になることも多いです。しっかり確認しておきましょう。 中和 … |gmn| pbf| jkd| utx| csb| spc| hgp| tti| awd| wlt| cvq| jfd| nlu| brv| lrz| yjk| exv| pds| khb| gwu| snw| igd| dhd| vve| rvy| sbk| vsp| bba| abt| olv| xdk| cce| zrs| idc| vtw| xln| kyu| inw| vla| cht| vhh| pye| mbs| chs| rzu| bzm| kjd| bwl| eqe| nsz|