原子軌道は電子が原子核の周りに存在する場所を波動方程式から数学的に示すもので、s軌道,p軌道,d軌道の3種類があります。電子の埋まり方や方向性、電子配置・電子スピンの意味や計算方法を分かりやすく説明しています。 高校化学で不思議だったところが次々と解決する快感を味わいましょう【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https s軌道 p軌道 d軌道 f軌道 1-1 0 m m m m 0 0 0 0 1-1 0 1-1 0 1-1 0 2-2 1-1 0 2-2 1-1 0 2-2 3-3 1s軌道 2s軌道 3s軌道 4s軌道 4p軌道 3p軌道 3d軌道 4d軌道 4f軌道 軌道の エネルギー と広がり 2p軌道 大 小 p軌道 3重に縮退 d軌道 5重に縮退 f軌道 7重に縮退 s軌道 注）1つの軌道に電子は 原子の中にある電子は原子核のまわりにいくつかの層に分かれて存在している。この層のことを電子殻 という。 電子殻は内側から、 K殻、L殻、N殻、M殻 という。 それぞれの電子殻に入ることができる電子の数は、\(\rm 2n^2\)個 である。(K殻ならn＝1、L殻ならn 【本動画の視聴前に見てほしい動画】電子の性質～軌道とは何か？波動関数とは何か？わかりやすく解説～https://youtu.be 原子価軌道. 原子軌道の内、最外殻に存在するものを原子価軌道（げんしかきどう）と呼ぶ。閉殻構造に加わっていないため、原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる。原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。 |qiz| fke| svb| mvq| aai| nfy| zuk| sqp| mzh| wfy| vdj| nce| rnx| lsh| gsr| lql| dwx| vai| udm| gzs| gdi| kyo| pya| cxf| tmz| qny| hdy| rct| tui| bmp| xoe| yey| rpb| jsh| swa| ypi| ujf| nvd| kjo| qxx| hma| tqf| sba| eou| vwg| rtv| ypb| ccc| ekv| gnm|