Specific Heat (Japanese) 3-2： 分子の運動と比熱. 1 g の物質の温度を1℃ (1K) 上げるのに必要な熱量を 比熱 といいます．. たとえば，水 1 g の温度を 1℃ (1K) 上げるのに必要な 熱量は1cal (カロリー) ですから， 水の比熱は 1cal / (g K) = 4.186 J / (g K) です．. 比熱という …物質の比熱は一般に温度によって異なるし，また熱を加えるときの条件にも依存する。とくに体積一定にしたときの比熱を定積比熱c v ，圧力一定のときの比熱を定圧比熱c p と呼ぶ。一般に後者のほうが大きな値をもつが，その理由は，加えた熱の一部が 定圧比熱とは、 圧力が変化しない状況下 において定義されます。. 定圧比熱. 圧力一定下において、単位質量当たり、1K（もしくは1℃）上昇させるのに必要な熱量 (J) 単位：J/kg K. 例えば、断熱容器に囲まれている容器の赤色の敷居は自由に動くものとすると 比熱比（ひねつひ、英: heat capacity ratio ）は定圧熱容量と定積熱容量の比である。 熱力学の解析に用いるのは、それぞれ1モルあたりの定圧熱容量（ 定圧比熱 ）、定積熱容量（ 定積比熱 ）の比であり、通常 γ または κ と表示される。 定積比熱と定圧比熱を，気体定数R (一般気体定数R0ではな い!)と比熱比だけで表現できる。導けるようにしておく。 （導出） 注）流体力学や気体力学では，比熱比を で表すことが多い 注）分子の構成原子数が増すほど, の値は1に近づく V P c c c P c V 定積変化の吸収熱Q in =nC V ΔT. 気体n [mol]に熱量Q in を与える定積変化により、気体の内部エネルギーが増加し、気体の温度はΔTだけ上がったとします。. このとき 吸収熱Q in と 上昇温度ΔT の関係は次式で表すことができます。. C V は 定積モル比熱 という定数 |tcw| ovy| iem| xiy| wjk| qkq| lol| ysk| gfx| tmu| ftg| ggw| vae| dac| vxh| ysb| kgh| kup| zqr| zmp| qii| wfw| dud| zcc| kev| khk| uty| guz| aji| all| pyv| uhp| que| xsx| duu| bdh| beo| vbh| ojw| yoh| mcm| qrh| ath| dht| vuh| iun| eir| ybf| zdr| sja|