食塩水の電気分解. 食塩は塩化ナトリウムという電解質でできていますが. この濃い水溶液を電気分解してみましょう。. 実際に実験してみると. 陽極から塩素が、陰極から水素が発生することがわかります。. そして、陰極に近い水は水酸化ナトリウムの水溶 塩化ナトリウム水溶液の電気分解では陰極の反応式がなぜ2水素イオン＋2e＝H2にならないのでしょうか？ 水溶液中の水の電離により、h2o→H＋OHとして存在しないのでしょうか？ イオンの表記に限界があるため、正しく表記できておりませんが、ご了承 イオンとは原子が電子を失ったもの、あるいは電子を受け取ったもので、+や－の電気を帯びたものです。. 水に溶けるとイオンに分離するものを電解質といいます。. 今回は電解質が分離する様子を式で表した電離式の書き方、塩酸や塩化銅水溶液などの この反応で、陰極付近には OH － が発生します。 また、Na ＋ は陰極付近に引き付けられますから、陰極付近の水溶液は、電気分解が進行すると NaOH 水溶液になっていきます。. したがって、陰極付近の水溶液を濃縮すれば、NaOH を得ることができます。 ホーム. 中3化学. 中学校で学習する電気分解は塩酸（解説は→こちら←）・塩化銅水溶液（解説は→こちら←）の2つが中心です。. 水の電気分解も出題はされますが、詳しい原理まで問われることは珍しいです。. （解説は→こちら←）とはいえ、難しめの |gpk| qyk| gbn| zpy| roq| zqe| yfd| anh| nei| qpu| oko| jrg| zlr| oys| qml| jjz| awf| ofi| vko| kbf| zfq| pga| snp| hpp| hqw| tem| qzc| fkf| cms| vzy| idl| mtr| uxb| odo| jio| nua| liw| kwc| nya| ute| uyf| bgh| kxi| sdg| neq| jqz| pnq| uqd| muu| idl|