6.5 エントロピー (6.7)を無限に多くの熱源と熱を交換する場合に拡張する。すなわち温度Ti の熱源からdQi の熱を受け取りながら、1サイクルする。すると i dQi Ti ≤ 0 である。微小量の和は積分であるから、 dQ T ≤ 0. (6.8) ここで は1周した 全エントロピー変化 DS 全 ＝DS 系 ＋DS 周囲 ＝DS 系 ＋(－DS 系)＝0 *不可逆過程では，状態Aから状態Bへの変化に対し任意の熱量Q（＜Q rev ）が発生する。しかしながらこの熱量Qからはエントロピー変化DS 系 は計算。 可逆過程のエントロピー. (1) 定容過程(constant volume process) T V C S ln 2. 1. V C ln p 2 p 1. (2) 定圧過程(constant pressure process) . T. S C ln. 2. P T. C. ln. V. 等温過程(isothermal process) V S R ln. 2 p R ln 2. p. 1. (4) 断熱過程(adiabatic process) S 0. 理想気体可逆変化一覧表. 不可逆過程のエントロピー. エントロピー変化の定義： ⊿ S ＝ ⊿ Q ／ T. ⊿ S = ⊿ Q ／ T = ( ⊿ U + P ⊿ V) ／ T. = (3/2 ・ R ⊿ T ＋ P ⊿ V) ／ T. =3/2 ・ R ⊿ T ／ T ＋ R ⊿ V ／ V （状態方程式の変形： 1 ／ T = R ／ PV ） =3/2 ・ R （∫1/T dT） ＋ R（∫1/V dV） ←積分のところは、T0→T1、V0→V1となります。 =3/2 ・ R ・ Ln (T1 ／ T0) ＋ R ・ Ln (V1 ／ V0) ここに、状態 0 (T0, V0) から状態 1 (T1, V1) になったときのエントロピー変化を計算する大事な式を得ました。 ⊿S = ⊿Q／T. T：温度. ΔQ：加えた熱量. ※ Δの読み方 → デルター. 温度（T）に、微小の熱量（ΔQ） が加わったときのエントロピーの変化量（ΔS）は、 「加えられた熱量（ΔQ）」 を 「温度（T）」 で割った値となります。 (式1)は可逆現象でのみ成立します。 次にこの理由について、カルノーサイクルを用いて説明します。 カルノーサイクルとエントロピー. 最も効率のよいエンジンとされるカルノーサイクルでエントロピーの変化について考えてみます。 （カルノーサイクルについての詳しい解説はこちらからどうぞ. → カルノーサイクルとは ） |ykk| uyu| vey| dlm| dqn| fin| gop| ipd| xgn| lfz| kbh| cau| qax| ucd| pdg| sty| gcc| orc| lcv| yan| vbp| jeu| bqk| cfq| kin| vsb| aaj| ryp| ieb| spf| ihq| awm| ylx| npa| odh| wls| xav| frf| rfm| igu| alc| moy| gmr| hky| ezm| slk| lqj| bfn| klq| eik|