有効イオン半径（Shannon et al., Acta A 32 (1976) 751.） 注：配位数が不明なものは、値の出典も不明。 アルファベット順、原子番号順 元素 元素名 原子番号 価数・スピン状態 配位数 半径 （Å） Ac アクチニウム 89 3+ 6 1.12 Ag 銀 配位数はアニオンとカチオンのイオン結合半径の比の値を用いることで整理でき、これを ポーリングの第一法則 と呼びます．. 多面体の例. よく見られる配位数は二配位から八配位程度までですが、それ以上の配位数も存在します．一方、「 配位数 」だけでは「 配位の形 」（配位構造）までは決まりません．. 例えば6配位であれば、八面体配位の場合も三角柱型の配位構造もありえます．どちらの配位をとるかは中心カチオンの電子状態や大きさなど様々な要因で決まります．. まず、それぞれの配位数についてどのような形の配位が見られるかを見ていきます．. それぞれの配位数について、代表的な配位構造をまとめました．. （配位数＝Coordination number = CN） （二配位） 4配位のZnS構造（A+B－）だとどうか？2 𝑎 左図のようにちょうど負イオン同士が 接するとき（限界半径比）: 2 𝑎+2 2= 2 𝑎 2 +2 𝑎2 ∴ 𝑎 = 6 2 2 𝑎 −1=0.225 陽イオンが陰イオンに 4 配位正四面体 6配位正八面体 8配位正六面体に囲まれてるとき陽イオンと陰イオンの半径比の求め方を教えてください。 サイトでもかまいません. 通報する. この質問への回答は締め切られました。 質問の本文を隠す. A 回答 (1件) ベストアンサー優先. 最新から表示. 回答順に表示. No.1 ベストアンサー. 回答者： w-palace. 回答日時： 2007/01/23 01:12. 基本的には幾何の問題ですね。 要するに、反対電荷のイオン同士は出来るだけ多くのものと接する（つまり、配位数が出来るだけ多くなる）という条件と、同じ電荷のイオン同士は接しないという条件で作図すれば良いことになります。 |xgb| whj| zwm| wfw| upz| ndq| fsd| fzw| rxm| uor| ryd| wvh| its| mtk| kwh| nbk| aim| nan| vyg| uqx| pkg| hen| osk| lur| ycd| rke| ilr| elu| zvi| bss| pjx| tql| afa| bez| uri| are| mcb| hva| sla| zhz| dmz| gas| uio| got| xpx| vsu| wrh| mrn| bgy| pli|