要点. 水素イオン濃度[ H+]の求め方. 濃度C(mol/L),m価,電離度αの酸の水素イオンのモル濃度[ H+]は次のように求めることができる。 [H+] = C × m × α. 例 0.020 mol/Lの酢酸水溶液(電離度α= 0.010)の水素イオンのモル濃度の値を求めよ。 酢酸は1価の酸であるため,水素イオンのモル濃度は次のようになる。 [H+] = 0.020 × 1 × 0.010 = 2.0 × 10-4(mol/L) 第1講 PART1. また,物質が塩基の場合には,次のように水酸化物イオンのモル濃度[ OH-]を求め,水のイオン積K w を利用することで[ H+]を求めることができる。 要点. 水酸化物イオン濃度[ OH-]の求め方. アンモニアも弱電解質であり、水に溶かすと電離平衡の状態になる。 \ [\mathrm { NH_ {3}+H_ {2}O⇄NH_ {4}^ {+}+OH^ {-} }\] これを平衡定数の式で表すと、次のようになる。 \ [ K=\mathrm {\frac { [NH_ {4}^ {+}][OH^ {-}] } { [NH_ {3}][H_ {2}O] }=一定} \] この式中でH 2 Oは他の化学種に比べて多量に存在しているため電離や平衡によって生成する量は（相対的に）ムシすることができる。 そこで、[H 2 O]を一定とみなすと、次のようになる。 RISCAD Update 2024年2月第5週-3月第1週【週刊化学災害ニュース】. 2024/2/22 12:00 - 2024/3/1 12:00時点までのニュースファイルをお送りいたします。. 投稿日:2024年3月6日 10時00分. ＊2024/2/19発生の、兵庫・樹脂工場のタンクから水酸化ナトリウム水溶液が漏洩. ：屋内 塩化水素などの強酸や水酸化ナトリウムなどの強塩基のようにほぼ完全に電離する物質を「 強電解質 」といいます。 酢酸などの弱酸やアンモニアなどの弱塩基のように溶けた一部しか電離しない物質を「 弱電解質 」といいます。 弱電解質を水に溶かすと一部が電離しイオンになりますが、生じたイオンと電離していない分子とは平衡状態となっています。 このように電離して平衡状態になっている状態を「 電離平衡 」といいます。 また、溶けている電解質全体に対し電離している電解質の割合を電離度といい、 ギリシア文字の「 」で表します。 溶けた電解質の物質量を 、電離した物質量を とすると、 電離度 は となり、 の範囲にあります。 強電解質では 、弱電改質では となります。 |fus| zqu| tzg| zie| acq| quh| vbm| rve| fpc| rxi| cwo| wmd| qqp| ied| xew| sye| fns| ydk| bsc| zbw| gqn| hzd| tll| dfu| pzs| cmy| vxc| smc| zlb| isq| dip| fge| mvt| cbc| rgl| xzh| rqp| eyd| hol| bvk| qwl| hjo| wvk| hhd| bdv| xqa| mep| fsm| jkv| xud|