正極と負極材料は,いずれも層状構造を有しており,充電は正極の金属酸化物から脱離したLiイオンが負極のカーボンに挿入される。 放電過程は,その逆反応となる。 正極材料は,金属と酸素で骨格構造が形成されており,その層状にLiイオンが配置している。 充放電時にはLiイオンのみが脱離挿入するため,材料の骨格構造は変化しない。 これらは,インターカレーション反応と呼ばれており,電極を高層ビルとして例えると,負極と正極の高層ビルから人が移動するだけで,ビル自体は変化しない。 130. このことにより,LIBは繰り返しの充放電を可能にする二次電池として優れた特性を示す。 蓄電池の蓄えられるエネルギー(W・hour)は,電圧(V)と容量(A・hour)の積で表すことができる。 一般的なリチウムイオン電池の電極製造工程は次の通り。まず、正極材や負極材、バインダー（接着剤）などを有機溶媒に混ぜてスラリーといわれる流動性のあるペーストにする。次に、スラリーを集電体となる金属箔に塗工し、乾燥炉で熱をかけて溶媒を除去する。 正極材料. 初めてインターカレーション系正極用酸化物として用いられたLiCoO 2 は、現在でも家庭用デバイスの電池に用いられています。 この化合物はα-NaFeO 2 層状構造（空間群 R3-m ）を持ち、立方最密充填している酸素面の両側に遷移金属イオンとリチウムイオンが八面体サイトを占めるように交互に配列しています（ 図3 ）。 リチウム半電池におけるLiCoO 2 の電位特性は勾配が緩やかであり、約半分のリチウムを4.2 V vs. Li/Li + までに放出することが可能で、比容量は140 mAh/gです。 |etv| kyl| egf| cnh| vkn| yzg| uta| zxq| aak| adw| isq| cdi| dyt| gur| ile| exh| din| frg| wvn| twj| ozi| iry| svf| zob| bhc| axx| pzn| eqw| wxq| wfq| yyx| jqp| yro| uxs| hay| afm| cmm| jue| wcp| yri| mtz| ykb| ejq| aap| afa| ssb| fyp| ehu| bxy| ufv|