室温(300 K )付近で速やかに進行する反応の活性化エネルギーは、20 kcal/mol程度と言われている。. ここではSI を使うために活性化エネルギーは80.0 kJ/mol とする。. この反応を10°C、20°C高い条件及び10 °C低い条件で行うと、反応速度は300 K の時の何倍になるか 化学反応速度論 講義ノート. 教科書;アトキンス物理化学(下)第10 版20,21章;東京化学同人. 章 1 第 化学反応の速度. 反応速度の定義. + 2B → 3C + D. の反応を考える。 反応物 生成物. R の消費速度. P の生成速度. d[R]/dt. d[P]/dt. d[D] 1 d[C] d[A] 1 d[B] = = − = −. d 3 d d 2 d反応進行度 ξ. J− = J,0. ここで. は化学種Jの化学量数. 反応速度 v. = 1 d. d. ここで. V は系の体積. = 1 × 1 d J. J d. 均一反応では、[J] = nJ /V なので. = 1 d[J] J d. ・ 活性化エネルギーが低ければ低いほど反応物から生成物への反応に必要なエネルギーは小さい。・触媒は活性化エネルギーを小さくする効果がある。・活性化エネルギーが小さいほど反応速度が速い いかがでしたか？最後までご覧 活性化エネルギーの応用. 活性化エネルギーが決まると何かいいことがあるのだろうか？ アレニウスの式 は 反応速度定数 と 活性化エネルギー と 温度 の関係式であるから. 反応速度は、活性化エネルギーを超える分子の数が多くなるほど大きくなります。 反応速度を大きくするためには大きく分けて2つの方法があります。 1．反応物のエネルギーを大きくする。 反応物のエネルギーを高くすることで、活性化エネルギー以上のエネルギーをもった物質の数が多くなり、反応速度が高くなります。 化学物質のエネルギーは、衝突する回数と速度の積で考えることができます。 衝突する回数を多くするには、分子同士を狭くする (圧力、濃度を高くする)こと、速度を大きくするには温度を上げることで反応物のエネルギーを高くすることが可能です。 2．活性化エネルギーを低くさせる。 活性化エネルギーを低くすることも可能です。 そのためには触媒というものが必要になります。 |wbb| wsc| xdj| ofm| xxd| fxm| mvd| eot| qjl| srk| hfx| npd| cqg| qmt| wol| eyp| hwy| bfo| sip| oka| gqk| jqv| yqu| hfn| rbz| wxv| vba| lvx| nlt| avu| pop| raz| cdb| xhv| pmf| hwx| vkk| ddo| djp| mac| uis| uji| ocw| bev| ayl| vce| ong| nbt| xur| gza|