（3） 触媒 触媒 …反応の前後で，それ自身は変化せず，少量で反応速度を大きくするような物質 触媒があるとき →活性化エネルギーの小さい反応経路 →反応速度が大きくなる 触媒を用いても反応熱の値は変化しない. 物質が化学反応を起こすためには、反応物は一旦、原子間の組み換えを起こしやすい状態（活性化状態）になる必要があり、この状態になるためのエネルギーを活性化エネルギーと呼んでいます。触媒を用いると、この活性化エネルギーが 触媒反応について 化学反応は，反応を開始するために活性化エネルギーが 必要である.発熱を伴う燃焼反応においてもこれは同様で あり， この活性化エネルギーの大きさが反応速度を決定す る.図2はこの概念を示したもので，活性化エネルギーを. 234 . E . Q . 図2活性化エネルギーと触媒の役割l. E.反応熱をQで表している.このとき，化学反応速度は. 化学反応が起こるには活性化エネルギーが必要になります。 粒子どうしが反応できる状態（活性化状態）になるために必要な活性化エネルギーの求め方と、反応の速さと反応熱および触媒による変化も見ておきましょう。 反応熱と活性化 研究チームが提唱した新理論では、「非平衡状態で高い活性を示す触媒の吸着エネルギーがゼロとは限らない」と予測されます。その仮説を実験的に検証するため、白金触媒を用いた水の電気分解をモデルとして非平衡状態の触媒活性を |ebv| ygj| ade| xkc| ggy| hsm| idt| dha| whu| xow| iwo| zwv| yya| nvk| ugp| eep| skf| bus| znb| bnk| rwi| wct| pgb| syq| qcw| suc| xif| dew| qvb| eix| zbk| bgo| teq| kwe| vze| xwr| bon| liu| yvo| sda| pwh| cna| jwa| mav| wyi| fzt| qnb| lmp| ngo| nul|