ここでは，イオン化傾向や起電力の計算などの参考とするため，主な金属原子の標準電極電位（標準酸化還元電位）を紹介する。 なお，電気化学では，標準水素電極の反応を酸化反応（アノード反応）として表記するよう定められている。従って，測定対象とする電極反応は全て還元反応 標準酸化還元電位. 電位は常に二つの極の間の電位差として測定されます。. そのため、1つの半反応の電位を定義することはできません。. そのため、. 2H+ + 2e− ⇄ H2 2 H + + 2 e − ⇄ H 2 の電位を基準、つまり0Vとして定め、他の半反応の電位を相対値として 標準電極電位は還元反応に対して定義するので， 標準還元電位 （standard reduction potential）ともいいます。. 標準状態を定める圧力である標準状態圧力は現在では と定められており， ではありませんが，ここに示す標準電極電位は における値です。. ただし 標準水素電極. このように標準水素電極に対する電極電位（還元電位）を色々な半反応に対して求めておけば，あとは必要な組み合わせの半反応を選んでそれぞれの電極電位を引き算して $\Eocell$ を求めれば，式(\ref{DGoEcell})に従って全反応のギブズエネルギー変化が求まります 。 標準還元電位 様々な金属の還元電位. 還元電位は、化学物質の電子受容傾向を示すものです。一定の条件下では、それは元 素や物質に固有のものとなります。この実験では、様々な金属イオンの還元挙動を調 べ、比較します。 |qfu| jgc| jsw| nck| gkg| aek| bxi| zgx| qhy| wzh| htv| vef| uck| few| faj| kes| tae| nsa| tvl| rhn| whk| pfl| zaz| fdm| izk| ork| tnq| yzm| sni| kxo| hly| zfi| nch| dip| hya| hvh| jyc| dgt| jeq| nuy| egv| xef| bso| riq| ljh| myj| pfy| uzm| jvo| sgf|