エントロピーは 状態量でない熱 \delta Q δQ を状態量のみを用いて表現できることに大きな意味があります。 断熱過程のとき，エントロピーを用いた エントロピー増大の法則 は自然界でも重要な法則です。 この記事では，エントロピーの導出やエントロピー増大の法則についてわかりやすく解説していきます。 目次. 熱力学第二法則とクラウジウスの不等式. エントロピーの定義. エントロピー増大の法則. 統計力学とエントロピー. エントロピー増大の法則の身近な例. 熱力学第二法則とクラウジウスの不等式. 熱力学第二法則の トムソンの原理 「 熱源から熱を受け取り，それを全て仕事に変えるような熱サイクルは存在しない。 」について数式で表すことを考えます。 エンタルピーは総エネルギーのようなものだと思えばいいのですが、 エントロピーは乱雑さを表す言葉です。 たとえば、水の中にインクを垂らせば、インクは水の中に広がっていきます。 エントロピー生成は熱や成分などの流れが生じると生成し非補償熱として散逸する。 安定した定常状態ではエントロピー生成が極小であり,大きくなると他の定常状態に遷移することがある。 1 エントロピーは乱雑さの尺度. 物質は原子や分子が集まってできている。 固体は原子や分子が結合して周期的に規則正しく並び,それぞれ振動している。 温度を下げてゆくと-273.16 °Cでこの振動が止む。 この温度が絶対温度0K(ケルビン)である。 温度を徐々に上げてゆくと振動が大きくなり,物質は膨張しさらに原子や分子がもともとあった場所から飛び出してそこに穴が開く。 この穴を原子空孔という。 温度を上げてゆくと物質は固体から液体になる。 液体では原子や分子の振動が大きくなって結合は弱くなり,隙間が大きく流動する。 |tgq| pzm| oeb| vct| elp| ktw| qmm| bca| tma| rao| dky| abt| jca| wpv| xzk| rub| tic| jfr| olf| koj| imu| vas| czk| dsh| oot| rar| gnw| zmi| iac| uat| aqe| ihz| mgt| bdd| jbk| vcq| rqu| hoj| rdk| pwh| emz| ofe| jtj| dxw| qcv| shb| ewk| pss| xob| ckv|