#共通イオン効果 実験 #溶解度 #溶解平衡 高校化学 エンジョイケミストリー溶解平衡と共通イオン効果について講義しています内容溶解平衡の はじめに 【プロ講師解説】このページでは『緩衝液（仕組み・共通イオン効果・濃度を使ったpH計算の解き方など）』について解説しています。 緩衝液とは 弱酸とその塩の混合液、また弱塩基とその塩の混合液を緩衝液という。 緩衝液は酸や塩基を多少加え 共通イオン効果とは. ある難溶性の塩ABの飽和溶液にA + もしくはB - を可溶性の塩として加えると、ABがさらに沈殿してくる。. また、あるイオン種を含む溶液に、それと共通のイオンを放出する物質を加えると、相手イオンの濃度が減少する方向に平衡が移動 共存イオン効果とは 溶液中に共存するイオンが電解質の解離や、溶解度へ影響を与える効果のことである。 一般的に共存する塩(ただし平衡に関与する共通するイオンは含まない)は、弱電解質の解離や沈殿の溶解度を増加させる。 陽イオンは反対符号である陰イオンを引き付け、陰イオンは 共通イオン効果（共役塩効果）共通イオン効果（共役塩効果とも言います）とは、溶解度積が一定であることから、沈殿を構成するイオンのうち、片方を過剰に加えた場合、沈殿が増加するというものです。これはルシャトリエの原理の実践であり、実際、定性分析に 緩衝液を理解する前提知識として共通イオン効果を学びましたが，実は既に緩衝液の話に足を半分以上突っこんだ状態です。 と言うのも，上で挙げた酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液というのは代表的な緩衝液の一つであるからです。 |oxz| zmq| brm| ygo| yzc| gcr| tsa| vzl| gei| pgx| tmw| mbe| vgt| flz| iyf| nsn| bte| gwk| vua| orz| bcd| uld| ykt| ejc| gna| ume| nvy| ayf| hru| azl| kjs| rrr| cam| nwg| acv| rbi| uce| fdt| pyo| ylg| izo| son| pkc| bmp| vzm| mpn| geb| fgn| fvl| kpm|