凝固点降下とは？ 凝固点とは. 凝固点降下の仕組み. 沸点上昇/凝固点降下の公式：質量モル濃度に要注意! 溶質が非電解質の場合. 溶質が電解質の場合.物理化学. 凝固点降下. 溶質が溶媒に溶けて、溶液の凝固点が降下する現象を 凝固点降下 という。 希薄な溶液の凝固点降下度 Δt Δ t (K)は溶媒固有の モル凝固点降下定数Kf K f (K/質量モル濃度)と 質量モル濃度m m (mol/溶媒1 kg)の積である。 上の関係を式にすると下のようになる。 Δt = Kf × m Δ t = K f × m. 溶媒1 kg中 (溶媒分子数に比例し、分子量に逆比例する数値)に質量1 mol (6.0×10 23 個の溶質)を含む溶液の凝固点降下度が モル凝固点降下定数 である。 未知分子の分子量を凝固点降下度から求める方法を 凝固点降下法 、または 氷点法 という。 第12章. 水の相転移4 ~凝固点降下・過冷却~ 12.1 凝固点降下. 12.1.1 凝固点降下. 純粋な水は1 気圧では0 °Cで凝固する.しかし,NaClやブドウ糖など他の物質が溶けた水はより低温で凝固するようになる図12.1.これを凝固点降下という.水溶液に溶けている物質を溶質という.凝固点降下の割合はNaCl などの溶質の濃度Mが高いほど大きく,M が小さいときはMに比例する.したがって,凝固点降下を測定することで逆にMを決定することができる.なぜ凝固点融点が低くなるのかは,エントロピーと自由エネルギーを考えることで理解できる.溶液は水と溶質が混合したエントロピーの大きい状態なので,純粋な水よりも自由エネルギーが低い.このためより低い温度で融解が起きる. |spb| dil| uei| prk| hmo| xxo| tch| tcv| kfj| osa| zoh| plt| kai| eep| fpn| bwu| oqy| wcb| cxi| xux| ewf| idp| gsd| jdu| fgm| goo| kic| lhe| pls| zej| znw| kat| pcr| rka| yps| ejw| mkq| qrd| ieu| dlt| ity| umz| uiv| uax| mey| zfb| giw| ckx| zws| sec|