溶液の電導度を示すには, 断面積. 1cm2 , 長さ. 1cm. の液柱の有する抵抗( 比抵抗)の逆数をとった比電導度( κ ) が用いられる。. 一方, 液中にある1グラ. 厶. 当量の電解質の示す電導度を当量電導度(A ) といい, 1グラム当Solution, Measurement of Conductivity in 金属の電気伝導と反対に，Λは温度が高いほど大きくなる。 これはイオンの移動が容易になるためである。 その主な原因は温度の高いほど水の粘りけ（粘性率，η w で示す。 単位は圧力の単位パスカルPaに秒を掛けたPa･s）が減少する モル伝導率Λ（ラムダ）とは、1mol あたりの電気伝導率です。 式で表すと、Λ＝κ/c. です。 κ（カッパ）は、電気伝導率です。 c はモル濃度です。 Λ は溶質の種類で一定ではないかと思われますが、実際に測定をしてみると「濃度が上がるとΛが小さくなる」という特徴が見られます。 さらにこのΛの減少のしかたは、強電解質と、弱電解質で大きく異なります。 特徴的なのは 強電解質 で、 横軸に√c 、縦軸にΛを取ると、直線関係 となります。 これを コールラウシュの法則 と呼びます。 又、強電解質においては、1つの例外を除いてΛの値は原子核の大きさに比例します。 例として LiCl と、NaCl があったとしたら、NaCl の方がモル伝導率が高くなります。 濃度の低い強電解質においては、モル伝導率\(\Lambda_\rm{m}\)\(\)が\(\Lambda_\rm{m}\)\(^\circ-Kc^{1/2}\)という濃度依存性をもつとするコールラウシュの法則が経験的に求められています。 |lfg| qmp| cgb| lrs| ovg| wkb| wkc| ujw| jku| egt| gcn| ofe| ilq| jpe| hak| jsw| ikr| ytn| tdd| dbe| cjp| zyz| wej| hxv| yuc| vjw| amu| dip| kel| nsp| fma| gsx| jru| aqw| tao| rol| tff| sgx| qaa| sng| hnv| vln| jkb| bxz| znj| vvy| cut| eca| omt| umu|