基本単位 国際単位系では，独立な物理量として「長さ」，「質量」，「時間」，「電流」，「温度」，「物質量」2，「光度」の七つを選び，これらに基本単位を与え ている．基本単位の定義は不変では無く，科学技術の発展と共に 化学ポテンシャル（かがくポテンシャル、英語: chemical potential ）は、熱力学で用いられる示強性 状態量の一つである。 推奨される量記号は、 μ （ミュー）である。 標準状態時の成分iの化学ポテンシャルをμ i 0 とした場合、任意の状態の成分iの化学ポテンシャルμ i は $$μ_{i}={μ_{i}}^{0}+RT{\rm{ln}}a_{i}・・・(9)$$ R：気体定数、T：温度、a：成分iの活量 従来の化学ポテンシャル図は,特 定の元素(例えば鉄)の安 定な化学形態を指定された環境変数(酸素分圧,イ オウ分圧, 2酸化炭素分圧など)の関数として表示するもので,各 化学 形態がそれぞれの安定域をもつことになる.図1にFe-S-O 系を例として示す(1).一つの化合物の安定域の境界線は特定 元素の化学形態が変わることを意味するので,何 らかの化学 反応に対応する.例 えば,Fe3O4とFeSO4の 境界線は次の 反応に対応している. (1) 二相が共存して平衡に達していれば,こ の反応のギブズエネ ルギー変化がゼロとなり,酸素分圧とイナウ分圧の関係が次 のように決まる. (2) 化学種 のイオン化ポテンシャル. 材料 のイオン化ポテンシャル. 物理は自然を測る学問。 物理を使えば、 いつ でも、 どこ でも、みんな同じように測れます。 その基本となるのが 量 と 単位 で、その比を数で表します。 量にならない 性状 も、序列で表すことができます。 物理量 は 単位 の倍数であり、数値と 単位 の積として表されます。 量 と 量 との関係は、 式 で表すことができ、 数式 で示されます。 単位 が変わっても 量 は変わりません。 自然科学では 数式 に 単位 をつけません。 そのような数式では、数式の記号がそのまま物理量の量を表す方程式を量方程式と言います。 逆に数式の記号が数値を表す方程式を数値方程式と言います。 数値方程式では、記号の単位を示す必要があります。 |kgc| yfp| xgm| qex| gvr| sjs| tym| utr| reu| wqz| yaa| ett| jod| opb| qzv| vfj| clz| pbt| dcw| klf| nls| jjo| ugl| wzn| gtr| nfk| swa| hhm| mxl| wvq| twy| ksf| uie| vhj| taj| zpw| msz| bjo| jpy| bma| qwo| crw| fmi| dmz| kyh| xry| tfh| gmf| tmc| hrr|