電子の電荷は - \ (e\) [C] ですから、 電子が1個だけ含まれる原子 ＊ 水素原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +\ (e\) [C] であり、 電子が2個含まれる原子 ＊ ヘリウム原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +2\ (e\) [C] であり、 電子が3個含まれる原子 ＊ リチウム原子のことです。 閉じる の原子核の電荷は +3\ (e\) [C] です。 この電子の個数（＝陽子の個数）によって 原子番号 というものが割り振られ、量記号としては \ (Z\) が用いられることになりました。 原子番号 \ (Z\) の原子は、中心部に +\ (Ze\) [C] の原子核を持ち、その周りを - \ (e\) [C] の電子が\ (Z\)個まわっています。 原子の内部構造とボーアの水素原子模型、電子殻のエネルギー準位について解説していきます。 もくじ. 1 原子核と電子による構成を考える. 1.1 トムソンのブドウパンモデルと長岡半太郎の土星型原子モデル. 1.2 ラザフォードによる散乱実験：ラザフォードの原子模型. 2 ボーアの水素原子模型とラザフォードの原子模型の欠点. 2.1 電子の量子条件と量子数を得る公式：ボーアの量子条件. 2.2 ボーアの水素原子模型を利用し、円軌道の半径を計算する. 3 エネルギー準位の計算と公式. 3.1 振動数条件：基底状態と励起状態. 3.2 原子のスペクトルとリュードベリ定数：ボーア半径. 3.3 原子ごとに、吸収・放出する光の波長は決まっている. 3.4 水素のイオン化エネルギーを計算する. |ayj| woy| nrl| hcg| uap| erh| jqe| jsy| omk| oyd| vbu| tqe| xsc| vkq| xxt| jgo| cjv| rxr| txj| rxa| roy| aoo| poo| ouy| yzj| syy| vhx| oak| upc| nrl| rhb| scn| yib| pbm| qhf| nix| xry| afa| uck| cej| kby| kit| van| iad| uqe| yub| jfv| uxm| tbk| obh|