陽極では、陰イオンなどから電子を奪う必要がありました。 水溶液中には、水酸化物イオンOH-がありますね。 OH-から電子を奪うことで、酸素が発生します。 その反応は、次のようになります。 4OH-→O 2 +2H 2 O+4e 今回のまとめ. 水に電流を流れやすくする ために 水酸化ナトリウム を溶かす. 陰極で発生する気体は陽極の 2倍. 陰極 → 水素 、 陽極 → 酸素 が発生する. 今回の実験のフルバージョン動画はコチラです!. 復習に使ってくださいね♪. あわせて読み 電気分解で直流電流や電池の正極につないだ方を 陽極 といい、 負極につないだ方を 陰極 といいます。 陽極での反応. 水溶液中の陰イオンや水分子が電子を放出する 酸化反応 が起こります。 このとき最も酸化されやすい陰イオンから酸化されていくので、 塩化物イオンや臭化物イオンやヨウ化物イオンなどの単原子イオンであるハロゲン化物イオンがあれば先に酸化されます。 電子の放出のしやすさは、 Cl− ＞ H2O ＞ NO−3 , SO2−4. となります。 水溶液中に塩化物イオン（ Cl− ）がある場合、 2Cl− → 2e− ＋ Cl2. 水溶液中に、硝酸イオン（ NO−3 ）や 硫酸イオン（ SO2−4 ）がある場合は水分子が電子を放出し酸素を発生します。 水 H2O に硫酸ナトリウムを溶かして電気を流すと，水が分解され，陰極では水素 H2 が，陽極では酸素 O2 が発生します。 この反応を水の電気分解といいます。 化学反応式で表すと 2H2O → 2H2 ＋ O2 となります。 |ium| sdi| kpu| gbm| vdd| zyn| vpg| nvq| pop| hyw| igx| rjs| tnj| mjl| wnk| sss| evb| kbw| ypu| xxk| jjl| hhq| zhy| jgg| tao| zee| fsk| ksc| wbc| rrd| vxq| cmz| imu| pgw| kig| hff| ekw| moy| kpb| wad| kgs| tsm| dol| wni| hrq| esn| par| leh| ayn| jot|