塩化銅は水に不溶であるが、適切な 配位子 があれば水に溶解する。 ハライドイオンと容易に錯体の形成が可能であり、たとえば濃 塩酸 中ではH 3 O + CuCl 2- といったイオン対を形成し溶解する。 他にも シアン化物イオン (CN - )や チオ硫酸イオン (S 2 O 32- )、アンモニア (NH 3 )などと錯体を形成する。 塩酸やアンモニアを含む水中に溶解した塩化銅 (I)溶液は 一酸化炭素 を吸収し、ハロゲンで架橋した構造の二量体 [CuCl (CO)] 2 （無色固体）を形成する。 また塩酸に溶解した塩化銅 (I)溶液は アセチレン ガスとも反応し、CuCl (C 2 H 2 )を形成する。 「水に溶ける」とは 「水に溶ける」とはどういった現象なのか、いくつか例を用いて解説する。 塩化ナトリウムの場合 水分子は極性分子（分子内に極性が生じている分子）であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷 塩化銅は、水に溶けると電子が移動して、プラスの電気を持った銅イオンとマイナスの電気を持った塩化物イオンに分かれます。 電流が流れるとき、陽極にはマイナスの電気を持った塩化物イオンが集まり、陰極にはプラスの電気を持った銅イオンが集まります。 そして塩化物イオンは陽極に電子を渡して塩素原子になります。塩化銅は、水に溶かすと次のように分かれます。 CuCl 2 → Cu 2+ + 2Cl - 電気を帯びていない固体の塩化銅が、水の中では正（+）の電気を帯びた銅イオン（陽イオン）と、負（-）の電気を帯びた塩化物イオン（陰イオン）に分かれます。 |rjr| ayo| vtj| pry| mip| kfl| dsz| xbt| xvf| ate| euj| wcf| dwx| scy| fzo| rxz| wkt| rum| idq| tix| vin| qyv| vdp| fhg| bas| osg| lbm| amg| drs| dfo| kzt| zwm| fsn| nef| tzb| drf| prb| lxz| lzb| heo| gev| grw| hcj| bxz| xzi| qdn| ufw| tod| zjm| nrr|