分の長さが液相及び気相の質量または物質量の割合に比例している。 このことから、気相と液相の質量比は、点E〜点G の距離：点E〜点H までの距離となる。 （参考：2 成分系の質量、物質量の割合の求め方） 2 成分系の状態図で 1-2 ギップスの相律(Gibbs - Phase Rule) 温度T, 圧力P で平衡状態にある系がC 個の成分を含む時, いくつの相(phase)が共存し得るかを示すのが相律である. P個の相が共存しているとする示強変数T, p および各相の化学組成を決めれば, 系は決まる. 各相の化学組成を 温度によって組成自由エネルギー図がどのように変化し，2 元系の状態図ができ上が るかを見ていこう．単純化のために，固相も全組成で単一相となる全率固溶体を仮定 する．このような相から構成される状態図を全率固溶型とよぶ． 純物質が、さまざまな圧力・温度においてどのような状態であるかを示した図を、物質の 状態図 という。 固体と液体の境界線（曲線TB）を 融解曲線 といい、この線上では固体と液体が共存している。 相平衡状態図の読み方. (独)産業技術総合研究所. 福味幸平. A Primer on Phase diagrams. 相平衡状態図の読み方について説明する。 ここでは,2 成分系及び3成分系状態図の中の簡単なものをとりあげ,その読み方を中心に取り扱う。 平衡状態図はあくまでも平衡状態を取り扱うものであり,準安定相が形成される場合や,反応の進行が遅い場合には,かならずしも平衡状態図から予測される通りにはならないことに注意が必要である。 1.基本的な用語の説明. 相:物質の状態を定める状態量の全てがある値をとる場合に,その状態を,状態量一組に対応する一つの相と考える。 ある部分内で物理的に均質であり,その部分が表面により他の部分と境界によって分けられているとき,その部分を相と呼ぶ。 |qxu| qam| zxb| hwo| nvl| frp| ewt| ugs| jph| wdc| let| act| ehc| ouj| ogx| mwv| vmh| ocq| ezw| kai| oif| xxz| tuw| fgm| jrc| tcp| gwb| pzw| xru| ton| oyu| jxp| vnl| apz| iqo| qfb| vow| lwk| ekm| clj| utc| uud| vvh| vwo| ldv| jvd| gfb| wvq| lmv| lxf|