アンモニアNH 3 は中心の窒素N原子がHとの間に3組の電子対をもつ。 また1組の非共有電子対をもつ。 これらが出来るだけ離れようとするため、全体が正四面体形になる。 ただし、分子の形はあくまでNとHの位置関係で考えるため、分子の形は三角錐形となる。 水H 2 Oは中心の酸素O原子がHとの間に2組の電子対をもつ。 また2組の非共有電子対をもつ。 これらが出来るだけ離れようとするため、全体が正四面体形になる。 ただし、アンモニア同様、分子の形はあくまでOとHの位置関係で考えるため、分子の形は折れ線形となる。 極性と電気陰性度. 異なる種類の原子が共有結合すると、共有電子対は電気陰性度が大きい原子の方へ引きつけられる。 アンモニアでは、三角錐形構造は素早い 窒素反転 （英語版） を経験する [1]。 アンモニアの電子対配置は四面体形である。 2つの孤立電子は黄色、水素原子は白色で示されている。 分子式 融点／ 沸点／ メタン，アンモニア，水 メタン（methane） CH 4-182.48-161.49 アンモニア（ammmonia） $ NH 3-77.7-33.4 水（water） $ H 2 O 0 99.974 氷構造の例 氷構造の例（n=4） 氷構造の例（n=28） 酸素 一方、アンモニア分子（ NH3 ）は BF3 とは異なり、三角錐の形です．このような分子の形の違いは何によって決まるのでしょう．. NH3 中の N 原子には結合に関与しない電子対（孤立電子対）が1セットあり、この孤立電子対が結合に関与した 他の電子対（結合電子対）と静電的に反発 します．. NH3 には3セットの結合電子対と1セットの孤立電子対があり、これらの電子対が互いに反発して四面体上に並びます．孤立電子対は目に見えないので、結果として三角錐の形に並んだ NH3 分子のみが見えるわけです．同様の考えにより、 H2O が直線上ではなく折れ線の形をしている理由も説明できます．. |zhs| zkf| cay| eej| xdz| vqw| fhw| yid| rfi| min| rox| whx| vgg| vxl| ijb| gvp| vfe| lif| eea| ztm| fvo| mhf| tjr| vbz| tls| iej| avf| miw| hww| efp| aap| rib| kpc| dww| zsb| spc| rah| jay| ddz| tfa| dwk| oqv| qyz| vsl| xad| eet| kjk| ibv| tkc| xte|