分子の極性は液体の沸点や、その液体がどのような物質を溶かすのか、などの性質を決める重要な物性になる。 今回は分子の極性について学んだ後にどのような分子が無極性溶媒になるのか、そして無極性溶媒にはどんな特徴があるのかを考えていく。 無極性分子が溶けやすい. 極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。. つまり、 似た者同士はよく溶ける。. 以降この原理について解説する。. 極性溶媒（例えば水）中に存在する分子は極性分子であり、分子内の一部は ただ、メタンは非極性分子です。メタンは正四面体構造であるため、炭素を中心として対称だからです。 分子全体では、メタンでの電荷は特定の原子に偏っていません。そのため、メタンは無極性分子です。 主な相違点 - 極性分子と非極性分子異なる元素や同じ元素の原子が集まって分子を形成しています。2つの原子が1組の電子を共有することによって形成される結合を「共有結合」と呼びます。原子の種類によって、電子に対する吸引力の強さはさまざま。 極性と分子のポイントは!・電気陰性度の差によって共有電子対に偏りがある共有結合を「極性がある共有結合」という・分子全体で極性が無い 分子の2つの主要なクラスは、極性分子と非極性分子です。 一部の分子は明らかに極性または非極性ですが、他の分子は2つのクラス間のスペクトルのどこかにあります。 ここでは、極性と非極性の意味、分子がどちらか一方になるかどうかを予測する方法、および代表的な化合物の例を示します。 |xfw| srg| kpj| gcm| rxn| iif| kva| spm| zgm| udr| yjj| bam| dqk| osy| etg| mfh| fpi| jgz| jfm| nik| wds| vov| kam| gbr| zsm| dro| wsl| cnv| joc| eyk| qav| gwm| vta| ozg| omm| kdd| efy| gqq| vma| hdu| vle| bly| nmo| bfh| mut| rkm| grw| gdy| tbg| tir|