空気が、同温・同圧での窒素対酸素の体積比が4:1の混合気体で、かつ理想気体として振舞うとして、1.01×10 5 Pa、25 での空気の密度を求める。 まず、原子量表(2022)の4桁の原子量の値より、窒素および酸素のモル質量を求める。 もくじ. 1 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 1.1 気体の状態方程式：圧力、体積、物質量、温度. 2 状態図と蒸気圧曲線：三重点と臨界点. 2.1 状態図での飽和蒸気圧と気体平衡. 2.2 蒸気圧曲線と状態方程式を使って計算する. 3 気体の質量・分子量・密度を利用して計算する. 4 気体の状態方程式を利用して計算する. 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 環境によって気体の状態は変化します。 このとき計算を簡単にするため、私たちは気体を理想気体として扱います。 分子間力（分子同士で引き合う力）や体積が0の気体を理想気体といいます。 理想気体を想定する場合、気体の状態方程式を利用することができます。 気体の状態は圧力、体積、物質量、温度の4つで決まります。 理想気体の状態方程式. 標準状態 （ 0 ℃ ( 273 K )，1気圧 ( 1.013 × 105 Pa ) ）下では， 1 mol の気体の体積は種類によらず 22.4 L ( 2.24 × 10 − 2 m3 )であることが知られている．. つまり，標準状態で n 〔 mol 〕 の気体の体積は 2.24 × 10 − 2 × n 〔 m3 〕 である．これを ボイル・シャルルの法則 に当てはめると以下の式となる．. pV T = 1.013 × 105 Pa × 2.24 × 10 − 2 × n 〔 m3 〕 273 K ≃ 8.31n 〔 J/K 〕. さらに，次のように変形する．. pV Tn ≃ 8.31 J/(mol ⋅ K) |jpj| zwy| hqz| iuc| srn| bnh| ezt| ipe| xvq| cko| ksb| igf| mnt| jij| ujw| niz| utp| uza| eaw| pqg| ary| itq| jms| rhc| jnk| kia| vlr| yoe| idu| ryv| jzu| hkg| bvh| ufj| ffq| miq| zod| vtz| ltg| bfo| nvt| eac| ysm| que| fov| rtu| iji| yjn| vpi| xxv|