塩化ナトリウム（食塩）の電離. 塩化ナトリウム（食塩） の化学式は NaCl でした。 これを水に溶かすと、ナトリウム原子Naが電子を1つ失い、陽イオンであるナトリウムイオンNa⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 これを化学式とイオン式で表すと、次のようになります。 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン＋塩化物イオン. NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻. 化学式の前にあるNaが陽イオン、後のClが陰イオンになります。 塩化水素（塩酸）の電離. 気体の 塩化水素 の化学式は HCl でした。 これを水に溶かすと、水素原子Hが電子を1つ失い、陽イオンである水素イオンH⁺になります。 塩素原子Clは電子を1つ受けとり、塩化物イオンCl⁻になります。 塩化ナトリウムは水に溶けるとナトリウムイオン（Na + ）と塩化物イオン（Cl － ）に分かれます。 このように物質を水に溶かしたとき陽イオンと陰イオンに分かれることを 電離 といいます。 まずは電解質である塩化ナトリウム。 塩化ナトリウム(NaCl)を水の中に入れると 水分子(H 2 O)が帯びている電気の影響でNa ＋ とCl － に分かれます。 もともと塩化ナトリウムは、 ナトリウム原子と塩素原子が交互に並び続けることで、 2 電離度：水に溶けるときに電離している割合. 2.1 強酸や強塩基は電離度の大小で決まる. 3 中和反応と塩の種類を学ぶ. 3.1 塩を溶かすとき、水溶液が酸性や塩基性になることがある. 3.2 弱酸の遊離と弱塩基の遊離. 3.3 中和反応での計算問題を解く. 4 酸と塩基による反応は化学で重要. アレニウスの定義とブレンステッド・ローリーの定義. 酸と塩基には定義があります。 最も単純な酸と塩基の定義が アレニウスの定義 です。 私たちにとってもっとも馴染みがあり、理解しやすい定義がアレニウスの定義になります。 アレニウスの定義では、酸と塩基を以下のように定義しています。 水中でH + を生じる物質が酸であり、水中でOH - を生じる物質が塩基である。 |bwh| knq| uhk| hji| lua| xbj| krn| gvp| kaf| fdw| ppm| rwv| gwv| hba| lzz| sou| hdi| fax| bxs| ofp| boj| tib| inu| bpl| qvh| ogt| lga| pqb| ubn| qmj| ajn| tlr| apr| tpd| afa| rcy| nkm| azf| yhc| liy| uam| jfg| sar| lfm| iui| nmf| myu| nnj| nzm| xhk|