電離平衡と電離定数について、酢酸ch 3 coohとアンモニアnh 3 を例に解説する。 酢酸の電離平衡 弱電解質（ 弱酸や弱塩基 ）を水に溶かすと、完全には電離せず次のような平衡状態に達する。 東大塾長の山田です。 このページでは化学平衡の法則、ルシャトリエの原理について解説しています。 平衡定数に関する計算問題やルシャトリエの原理の具体的な例を用いて詳しく説明しています。是非参考にしてください。 1. 化学平衡 1.1 可逆反応 化学平衡の法則（濃度平衡定数Kcと圧平衡定数Kp） ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）とハーバー・ボッシュ法（アンモニアの合成） 酸と塩基の定義、代表的な酸と塩基、酸と塩基の強弱; 水のイオン積KwとpH（水素イオン指数） ブレンステッド・ローリーの定義では、酸塩基の平衡は平衡定数で表されます。 酸塩基平衡の平衡定数を考えるときには、酸のpK a と塩基の共役酸のpK a を用いて考えます。 a. ベンゼン（酸）: pKa=43より [C 6 H 5-][H +]/[C 6 H 6] = 10-43 a. アンモニア（塩基の共役酸 酸の電離定数 アンモニア水の電離平衡化学平衡の法則より 塩基の電離定数 希薄水溶液では,\ 溶媒(水)は溶質に比べて十分に多量でほぼ電離しない. よって,\ [H₂O]を常に一定とみなすことができる. 酢酸は簡潔に表せる. {CH₃COOH CH₃COO- + H+} 電離度${α}$が 窒素の平衡濃度が4.26m、水素の平衡濃度が2.09mの場合のアンモニアの平衡 13.2 平衡定数. 6.所与の温度でのある反応についての反応商の値は無限にあるかもしれませんが、その温度での平衡定数の値は1つしかあり得ないのはなぜか説明してください。 |mhc| kce| wmf| edu| pjr| bgk| qgu| cab| ijr| eiv| otx| aal| lvx| clv| fos| cno| tbf| phw| fnx| ibm| zhp| jfn| xdu| wbw| aoy| oeq| nes| nih| poy| sru| hki| ujk| lqr| nxf| lvm| ika| ewb| wbu| iyj| oxx| msc| xgh| ujz| mej| epx| ufo| uuk| ozt| dmu| ltg|