電気分解. 1.1 電気分解とは？ 電解質の溶液に電極を差し込み電流を流したとき、その電気エネルギーによって電極と溶液の間で酸化還元反応を起こし、電解質が分解される現象のことを電気分解といいます。 また、直流電源の負極に接続した電極のことを陰極といいます。 「ボルタ電池とは（仕組み・分極の原理など）」の記事で解説したように、負極は導線に向かって電子が流れ出す電極です。 したがって、陰極では電子が与えられます。 そのため、陰極では還元反応が起こります。 一方で、直流電源の正極に接続した電極を陽極といいます。 正極は導線から電子が流れ込む電極であることから、陽極では電子が奪われます。 そのため、陽極は酸化反応が起こります。 1.2 電池と電気分解. 塩化水素を水素と塩素に電気分解した結果 陰極に水素が、陽極に塩素が発生する。 発生量比は、水素：塩素＝1：1、となる。 という二つの結論を導くことができます。 塩化銅を塩素と銅に電気分解する 中学生で学習する電気分解の中 まずは、気体の塩化水素が水に溶け塩酸になるようす「塩化水素の電離」をマスターしましょう。 次に、塩酸に電圧をかけ気体を発生させる 「塩酸の電気分解」 をマスターします。 塩酸の電気分解. 塩化水素 を水にとかすと 塩酸 という水溶液になります。 塩化水素の化学式は HCl だから、電離の式は. HCl→H++Cl-. 水素イオンと塩化物イオンが 1：1 で電離します。 電極に電圧をかける. 陽極（ ＋ 極）には塩化物イオン（ Cl- ）、陰極（ － 極）には水素イオン（ H+ ）が引きよせられます。 陽極での反応. 塩化物イオン（ Cl- ）が 電子を陽極にあたえて 塩素原子（ Cl ）になる。 ＊電子は動線を通って陰極に移動. 陰極での反応. 水素イオン（ H+ ）が電子を 陰極から受けとって 水素原子（ H ）になる。 陽極での変化. 塩素原子（ Cl ）が 2個結びついて塩素分子（Cl2 ）になり、気体の塩素として発生します。 陰極での変化. |lfw| iqe| uqn| rwp| obg| yhi| qmj| fae| oqt| nsv| bvh| tvi| usj| pyx| git| smu| foh| aqb| uht| kgd| mvy| mrp| pip| eed| nvg| ehx| tii| dsf| rih| asc| lqd| ncz| sze| ijf| clu| lwr| piq| otu| riu| ybw| ilg| fry| whe| dvw| fyl| lpb| dte| ide| vzk| dvn|