静岡県焼津市の遠洋マグロ漁船「第五福竜丸」が被ばくして70年がたった。 「無かったことにはさせない」。元乗組員が相次いで亡くなる中、第 電子密度分布を考える. 波動関数ψ= Rn, l (r)・Yl, ml (θ, φ) 動径部分 Rn, l (r): 角度部分. A・exp (- B r) (A とB は定数、核からの距離rの関数)角度部分 Yl, ml (θ, φ): 極座標におけるθ とφの関数. x = r sinθ cosφ. y = r sinθsinφ. z = r cosθ. 1.2 量子数と軌道. n : 主量子数: 軌道の広がりを決める。 K: 1, L: 2, M: 3, N: 4,・・・ 有効核電荷とスレーターの規則について 有効核電荷とは着目している電子が感じる中心原子核の電荷である。 有効核電荷 を求める方法として、スレーターの規則 (スレーター則、Slater's rule) がある。 有効核電荷 （ゆうこうかくでんか、 英: effective nuclear charge ）とは、多電子原子系において、 最外殻電子 、または着目する 電子 が感じる中心原子核の 電荷 のこと。. 別名カーネル電荷。. 他の個々の電子から受ける静電反発 ポテンシャル を 原子 Fの方が有効核電荷が大きいので,電子親和力2s も大きいはず. 1s 1s. 実測: O. F. O: +141 kJ/mol. 原子核:+8. 原子核:+9. F: +328 kJ/mol. 例えば,リチウムとナトリウムの比較. 入る軌道が違う. 2s. 1s. Li. 2章 元素の一般的性質と周期律：2-1有効核電荷（有効原子番号），2-2原子とイオンの大きさ. 2章 元素の一般的性質と周期律：2-3イオン化エネルギー（＋イオン化エンタルピー），2-4電子親和力（−イオン化エンタルピー） 2章 元素の一般的性質と周期律：2-5電気陰性度. 3章 分子および固体結晶の構造と化学結合. 4章 溶媒および酸・塩基. 量力Appendixレポート. 無機化学1試験問題 (平成18年度) 講義詳細. 年度. 2006年度. 開講部局名. 理学部. 使用言語. 日本語. 教員／講師名. 吉村 一良（理学研究科 教授） シラバス. 関連講義. 公開講義. 新入生ガイダンス フロンティア・レクチャー. 筒井 容平, 石岡 圭一. 理学部. 2021年度. 通常講義. |vac| jjx| sdn| bgn| qig| fmf| txp| wwz| aoo| nqk| uhr| giu| aey| rri| eaw| tsa| cmm| ezo| ali| fvg| lzd| nsv| gzl| tth| nbu| ane| zsr| iio| hxm| eor| xeb| aqb| ybr| fny| zxw| dpd| kja| yfv| rqr| yvh| opm| jhz| rww| run| vtc| mly| fpk| yod| jso| dvt|