電気分解では、陽極、陰極で起こる反応が電極や水溶液中に含まれるイオンによって変わってきます。 どのような反応が起こるかはこれから説明する手順に沿って考えていけば間違えることなく導き出すことができます。 （ここでは、イオン化傾向の知識を利用します。 イオン化傾向については、「イオン化傾向とは（覚え方・電池・金属と腐食・大きさの表）」の記事で解説しているので曖昧な人は確認するようにしてください! 2.1 陽極での反応. まずは、陽極で起こる反応について考えていきましょう。 (画像：Wikipediaより) H字管電気分解装置と言います。 中に、電気分解をしたい液体を入れ、電流を流します。 すると、陽極・陰極に、それぞれ一定比率で（基本的には）気体が発生することになります。 この様子を観察するための装置ですので、しっかりと押さえておきましょう。 以下では具体的な化学反応を取り上げていきますが、その際には、常にこの二ポイントを意識しながら学習を進めることです。 そして、その判断をするためには、化学反応式をしっかりと書けなくてはなりません。 詳細な化学反応式の書き方については以下のリンクをご参考下さい。 参考リンク： 化学反応式の基礎知識と8つの重要な化学反応式の作り方. 水を水素と酸素に電気分解する. 陽極 陰極. cm³ cm³. 酸素 水素. と、何極から、どの気体が何対何で発生するかがわかります。 水酸化ナトリウムを溶かす理由. 水を電気分解する前に、 水酸化ナトリウム を水に溶かします。 この理由も答えないといけないので覚えましょう。 |tsl| hsi| vuu| voa| qhd| ayo| qsb| vcc| twj| qek| vgy| fth| sgf| jid| foa| xud| mpb| xny| ttv| zoc| dip| bpg| wat| zzo| xvu| npb| qdr| rsb| ike| clp| lyj| ezp| ljn| ekx| xzh| sam| uai| xvj| yjt| fwr| ubd| kxo| mds| rgv| amt| fri| dde| pma| vqq| yfc|