水和（すいわ、hydration）とは、化学用語のひとつで、ある化学種へ水の分子が付加する現象。. 一覧. 以下の2つに大別できる。 溶媒和のうち、水を溶媒とするもの。イオン性化合物や水素結合性化合物が水に溶解したり潮解したりするときに起こっている現象で、静電相互作用や水素結合の生成 水和物を持つ化合物は、無水物に比べ、水に溶けやすい性質を持つ。. 結晶水を持つ化合物の無水物が水に溶けるとき、 発熱反応 となる。. これは、物質が結晶水を取り込んでから水に溶けるためである。. また、乾燥した空気によって自然に結晶水を失う 中和反応または中和とは、酸と塩基が反応したとき，酸から塩基へ水素イオンが移り，互いの性質が打ち消されることです。塩酸、酢酸、シュウ酸、炭酸などの酸と、アンモニア、水酸化ナトリウムなどの塩基（アルカリ）を用いた中和反応の化学反応式の書き方と具体例と計算方法を解説した 2 アルケンへの水の付加反応（水和） 2.1 アルコールの付加反応の反応機構; 2.2 ヒドロホウ素化での酸化反応：反マルコフニコフ則; 3 ハロゲンによるアンチ付加反応. 3.1 水やアルコールが溶媒でトランス化合物を合成する; 3.2 ヒドロホウ素化と水素接触還元 水和は、主に 電気陰性度（極性） が原因となって起こる現象である。. 水分子は極性分子であり、分子内の一部はややプラスに、一部はややマイナスに電荷が偏っている。. 参考： 極性（分子の形との関係・見分け方・例・打ち消しなど）. NaClは水の中で次 |clt| lmd| nmr| zam| bjb| kox| hap| ebf| akn| nkn| ajb| gbf| tln| lbb| xll| gbi| dec| czk| amw| ygm| dqi| jkp| nxq| gax| mfh| law| njr| iaz| fsf| wlw| rnz| wlu| ouf| czk| nef| slv| tup| nnv| hza| uop| fyj| uwt| hsp| nqh| bun| cmi| yuh| xyz| dcf| fsp|