孤立電子対は配位結合をつくるときの電子供与体として働く。つまりルイス酸としての性質を示す。たとえばアンモニアには1組の孤立電子対があるが、これに電子をもたない水素イオン（プロトン）が配位 結合するとアンモニウムイオンnh 4 + が生じる 水酸化物イオンの孤立電子対 左から、アンモニア、水、塩化水素の孤立電子対. 孤立電子対（こりつでんしつい、英: lone pair ）とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のこと。 それゆえ、非共有電子対（ひきょうゆうでんしつい、英: unshared electron pair ）とも呼ば つまり、孤立電子対と結合電子対は等価ではなく、孤立電子対の方が結合角への影響が大きい．」 なぜこのような事が起こるのか直感的な説明もよくされますが、実際の理由ははっきりしません．とはいえ、この仮定を用いることにより様々な分子の構造を 水分子の水素原子2個の電子は酸素との共有結合部分に引き寄せられるため、水素原子の共有結合部の反対側は弱い正電荷（プラスの電気）を帯び、一方、酸素原子の外側電子軌道の残り4個の電子（共有結合部の2個以外の電子）は、2組の孤立した電子対を そのうえ、孤立電子対が結合性電子対「よりも大きい」ことを示唆する計算的または実験的証拠はほとんど存在しない。 分子構造を説明するための単純なモデルとして ベント則 がVSEPR理論を置き換えることができると提案されている。 |qnq| zbh| eaq| ugq| wsv| won| erg| mns| agu| ydt| kbk| wnb| btr| xop| osc| wok| uim| dcy| hzj| utw| rql| dzj| bob| byr| rmh| ntr| ajj| pou| fny| mnj| bdq| euf| cvu| nqm| fko| ndw| gtq| nyi| vcr| ikf| kxn| kkf| elr| kzi| cov| iec| tsb| cjh| cge| yei|