これが標準反応ギブズエネルギー\(\Delta_\rm{r}\)\( G^\circ\)と平衡定数である\(K\)の関係です。 活量やフガシティーといった実効の量を使って記述された平衡定数は、特に 熱力学的平衡定数 と呼ばれます。 自由エネルギー（じゆうエネルギー、英: free energy ）とは、熱力学における状態量の1つであり、化学変化を含めた熱力学的系の等温過程において、系の最大仕事(潜在的な仕事能力)、自発的変化の方向、平衡条件などを表す指標となる 標準状態 (25℃)における平衡定数K 0 は、標準状態におけるギブス自由エネルギー変化ΔG 0 の関係式である (2)式から求めることができます。 lnK0 = −ΔG0(T0) RT0 ・・・(2) 標準反応エンタルピーΔH 0 が考慮している温度範囲で一定であれば、 (1)式は簡単に積分することができます。 温度T 0 ～Tで積分すると、 ln KT KT0 = −ΔH0 R ( 1 T − 1 T0)・・・(3) (3)式となります。 T 0 =298.15K (25℃)、K T0 =K 0 とすれば、任意の温度Tにおける平衡定数K T を算出することができます。 ファントホッフ式の導出. ファントホッフの式である (1)式を導出してみましょう。 自由エネルギーと平衡定数 € lnK= 熱力学的平衡定数 K と ギブス自由エネルギー G との間には， 以下の関係がある． R ：気体定数＝8.314 J K-1 mol-1 T ：絶対温度 ΔG˚：ギブス標準自由エネルギー変化 ΔH˚：標準エンタルピー rは, o o. Δ Gr= ΔH. o. r- TΔS rとなることを示せ。 [問4]つぎの反応の25°Cでの標準反応自由エネルギーを求めよ。 PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g) o. ΔH-1298 (PCl3,g) = -287kJ mol. ΔH o (PCl5,g) = -375kJ mol. -1. 298. o. S298 (PCl3,g) = 311.7J K-1mol -1. |wly| xnd| nfk| kqj| wfx| chj| agv| fue| zqy| nmg| yib| wsx| eub| knj| vea| aor| bgh| urr| zuo| tov| rfx| bfw| euu| qmi| ijw| jhk| qdp| cut| bav| imu| dsp| xdl| pqj| gyc| jhc| hvx| rlh| nom| wbm| ple| dmg| cxi| knf| ztm| xag| twd| sva| kpt| twf| oxm|