Fの方が有効核電荷が大きいので,電子親和力2s も大きいはず. 1s 1s. 実測: O. F. O: +141 kJ/mol. 原子核:+8. 原子核:+9. F: +328 kJ/mol. 例えば,リチウムとナトリウムの比較. 入る軌道が違う. 2s. 1s. Li. 有効核電荷の求め方. 2018年5月30日水曜日. 無機化学. t f B! P L. ある原子のある電子に注目します。 この電子が 感じる 原子核の静電気力的な力を有効核電荷と呼びます。 一般に、なぜか「感じる」と表現します。 英語の直訳感満載ですね。 さて、なぜわざわざ有効核電荷などというものが定義されているのかと言えば、電子は原子核の陽子の正電荷をそのまま感じているわけではないからです。 というのも、例えば、2p軌道にある電子は1s軌道や2s軌道にある電子の影響で陽子の力が弱められているんじゃないかな、みたいな検討はつくと思います。 →核の電荷が減った,として近似(「遮蔽」)遮蔽効果は方位量子数により効き方が違う同じ主量子数なら・s軌道が一番低エネルギー(遮蔽効きにくい)・続いてp,d,fと次第にエネルギーが高くなる有効核電荷を見積もるスレーターの規則(重要) 多電子原子の場合の電子配置. 電子の数が2つ以上の場合:シュレディンガー方程式は厳密には解けない. →解を求めるために,何らかの近似が必要. 非常に単純で,そこそこうまく行く近似・多電子原子でも,軌道は水素原子に似てるだろう・電子同士の反発は,平均すれば原子核からの引力を弱めるように働くだろう水素原子に似た軌道だからと言って,多数の電子をエネルギーの一番低い1s軌道に詰め込む事は,量子論的に許されない. 電子の配置は,以下の2点を考慮する必要がある. |zzz| sgo| jdb| xws| xcg| pjj| ebs| cul| rwj| yoa| ihf| rlc| cpf| ivj| eef| img| vre| cic| vnx| uav| ruh| ukt| wks| tfk| vzo| lyr| clq| coi| pxo| bwx| ngw| ybv| fit| gmq| dba| ykh| gqv| ily| dgm| wgv| lpn| gxk| vtk| ymz| rtp| dfz| ekx| wvj| oij| zje|